Manu preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 mes

¿PROBLEMA DE QUIMICA - GASES?

Un recipiente de 250 cm3 de capacidad está lleno de nitrógeno a 14 °C y 720 torr.

Se calienta el recipiente y el nitrógeno que se escapa se recoge sobre agua a

20°C y presión atmosférica ocupando un volumen de 60 cm. Calcular la

temperatura del recipiente, suponiendo que la presión se mantuvo constante.

Alguien amable para ayudarme? la respuesta es 108 C, no me sale el procedimiento 

1 respuesta

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  • hace 1 mes
    Respuesta preferida

    Para responder a esta pregunta, debe conocer la presión de vapor del agua a 20°C.  La fuente a continuación dice 17,5 mmHg.

    1 atm = 760 mmHg

    Supongamos que "60 cm" significa "60 cm^3" = 0,060 L:

    n = PV / RT = (760 mmHg - 17,5 mmHg) x (0,060 L) / ((62,36367 L mmHg/K mol) x (20 + 273) K) = 0,00243808 mol N2 escapa

    (720 torr) x (0,250 L) / ((62,36367 L torr/K mol) x (14 + 273) K) =

    0,01006 mol N2 inicialmente

    (0,01006 mol N2 inicialmente) - (0,00243808 mol N2 escapa) =

    0,00762192 mol restante

    Suponiendo que la presión se mantenga constante en el recipiente:

    T = PV / nR = (720 torr) x (0,250 L) / ((0,00762192 mol) x (62,36367 L torr/K mol)) =

    378.7 K = 105.5° C

    Aparentemente, la presión en el recipiente no fue constante.

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