¿una mezcla de hidrocarburos?

Question

una mezcla de hidrocarburos esta formada por 60% en masa de C3H8 y 40% de CxHy. Cuando se queman 10.0g de esta mezcla, se obtienen 29.0g de CO2 y 18.8g de H2O, como unicos productos. ¿Cual es la formula del hidrocarburo desconocido?

Answer 1

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

(60% de 10.0 g) / (44.0956 g C3H8/mol) × (3 mol CO2 / 1 mol C3H8) ×

(44.00964 g CO2/mol) = 18.0 g CO2 de C3H8

(60% de 10.0 g) / (44.0956 g C3H8/mol) × (4 mol H2O / 1 mol C3H8) ×

(18.01532 g H2O/mol) = 9.8 g H2O de C3H8

(29.0 g CO2 total) - (18.0 g CO2 de C3H8) = 11.0 g CO2 de CxHy

(18.8 g H2O total) - (9.8 g H2O de C3H8) = 9.0 g H2O de CxHy

(11.0 g CO2) / (44.00964 g CO2/mol) × (1 mol C / 1 mol CO2) = 0.249945 mol C

(9.0 g H2O) / (18.01532 g H2O/mol) × (2 mol H / 1 mol H2O) = 0.99915 mol H

Dividir por la menor cantidad de moles:

x = (0.249945 mol C) / 0.249945 mol = 1.000

y = (0.99915 mol H) / 0.249945 mol = 3.997

Redondea a los números enteros más cercanos para encontrar la fórmula empírica:

CH4

[Da la casualidad que esa es también la fórmula molecular.]