Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 2 meses

¿una mezcla de hidrocarburos?

una mezcla de hidrocarburos esta formada por 60% en masa de C3H8 y 40% de CxHy. Cuando se queman 10.0g de esta mezcla, se obtienen 29.0g de CO2 y 18.8g de H2O, como unicos productos. ¿Cual es la formula del hidrocarburo desconocido?

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  • hace 2 meses

    C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

    (60% de 10.0 g) / (44.0956 g C3H8/mol) × (3 mol CO2 / 1 mol C3H8) ×

    (44.00964 g CO2/mol) = 18.0 g CO2 de C3H8

    (60% de 10.0 g) / (44.0956 g C3H8/mol) × (4 mol H2O / 1 mol C3H8) ×

    (18.01532 g H2O/mol) = 9.8 g H2O de C3H8

    (29.0 g CO2 total) - (18.0 g CO2 de C3H8) = 11.0 g CO2 de CxHy

    (18.8 g H2O total) - (9.8 g H2O de C3H8) = 9.0 g H2O de CxHy

    (11.0 g CO2) / (44.00964 g CO2/mol) × (1 mol C / 1 mol CO2) = 0.249945 mol C

    (9.0 g H2O) / (18.01532 g H2O/mol) × (2 mol H / 1 mol H2O) = 0.99915 mol H

    Dividir por la menor cantidad de moles:

    x = (0.249945 mol C) / 0.249945 mol = 1.000

    y = (0.99915 mol H) / 0.249945 mol = 3.997

    Redondea a los números enteros más cercanos para encontrar la fórmula empírica:

    CH4

    [Da la casualidad que esa es también la fórmula molecular.]

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