cece preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 4 meses

¿AYUDENME NO LOGRO ENTENDER...POR FAVOR?

Una mezcla de N2, NO, NO2 se analizo mediante absorción selectiva de los óxidos de nitrógeno. El volumen inicial de la mezcla era 2, 74 cc, después de tratar con agua que absorbió el NO2 el volumen era 2,02 cc, una disolución de Sulfato ferroso se agitó entonces con el gas residual para absorber el NO, después de lo cual el volumen era 0,25 cc, todos los volúmenes se midieron a presión atmosférica. Despreciando el vapor de agua: a) ¿Cuál era el porcentaje en volumen de cada gas en cada mezcla? b) ¿Cuáles eran las presiones parciales inicialmente? c) ¿Cuáles eran las fracciones molares? d) ¿Cuál era la composición en peso de la mezcla?

Resp.a) 9,1% N2 ; 64,6% NO; 26,3% NO

1 respuesta

Calificación
  • hace 4 meses

    2,74 cc - 2,02 cc = 0,72 cc NO2

    2,02 cc - 0,25 cc = 1,77 cc NO

    a)

    (0,72 cc NO2) / (2,74 cc total) = 26% NO2 en volumen

    (1,77 cc NO) / (2,74 cc total) = 65% NO en volumen

    100% - 26% - 65% = 9% N2 en volumen

    b)

    0,26 atm NO2

    0,65 atm NO

    0,09 atm N2

    c)

    0,26 NO2

    0,65 NO

    0,09 N2

    d)

    (0,26 mol NO2) x (46,0055 g NO2/mol) = 11,96 g NO2

    (0,65 mol NO) x (30,0061 g NO/mol) = 19,50 g NO

    (0,09 mol N2) x (28,01344 g N2/mol) = 2,52 g N2

    11,96 g + 19,50 g + 2,52 g = 33,98 g total

    (11,96 g NO2) / ( 33,98 g total) = 35% NO2 en peso

    (19,50 g NO) / ( 33,98 g total) = 57% NO en peso

    100% - 35% - 57% = 8% N2 en peso

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