Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 2 meses

¿Necesito ayuda con esats preguntas?

la clase de estequimetria esta dura y no se como hacer estos ejercicios

Un método común para la obtención de oxígeno gaseoso en el laboratorio utiliza la

descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la

descomposición es completa, calcule las moles de oxígeno gaseoso que se obtendrán

a partir de 4,9 g de KClO3.

2 KClO3(s) → 2KCl (s) + 3 O2(g)

(Dato: M̅(g/mol): KClO3 = 122,5)

El gas natural es un combustible versátil. Su uso es doméstico, industrial y vehicular.

Su componente principal es el metano (CH4). Una forma alternativa de obtener metano

es mediante la siguiente reacción:

Al4C3(s) + H2O(l) → Al(OH)3(s) + CH4(g)

Determine la masa, en gramos, de carburo de aluminio (Al4C3) que se requieren para

obtener 112 L de metano medidos a condiciones normales.

(Datos: M̅(g/mol): Al = 27; C =12; O = 16; H = 1)

La disminución del ozono (O3) en la estratósfera ha sido un tema de gran preocupación

entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con

el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones a propulsión a

alturas elevadas. La reacción es:

O3(g) + NO(g) → O2(g) + NO2(g)

Si 24 g de O3 reacciona con 20 g de NO, determine el valor de verdad (V o F) de los

siguientes enunciados:

I. El reactivo que se consume totalmente es el NO.

II. La masa del reactivo en exceso que no reacciona es 15 g.

III. La masa de NO2 que se forma es 23 g.

(Datos: M̅(g/mol): N = 14 ; O = 16)

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1 respuesta

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  • hace 1 mes

    Disculpa, entre para saber yo tambien, pero aun no tienes respuestas.

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