Natalia preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 4 meses

¿determinar el calor desprendido en la combustión de 1000 gramos de propano.?

le daré todos mi puntos al que me pueda resolver este ejercicio por favor.

2 respuestas

Calificación
  • Anónimo
    hace 2 semanas

    La entalpia estándar de combustión del propano C₃H₈ es aproximadamente -2218 kJ/mol.

    La masa molar de propano es 12 * 3 + 1 * 8 = 44 g/mol.

    Por regla de tres directa, el número de moles en 1000 gramos de propano son:

    44 g C₃H₈ → 1 mol C₃H₈

    1000 g C₃H₈ → x

    x = (1000 g) * (1 mol de C₃H₈) / (44 g C₃H₈)

    x = 22.7 moles de C₃H₈

    Haciendo otra regla de tres, la cantidad de calor desprendido en 22.7 moles de propano es:

    -2218 kJ → 1 mol de C₃H₈

    c → 22.7 moles de C₃H₈

    c = (-2218 kJ) * (22.7 moles de C₃H₈) / (1 mol de C₃H₈)

    c = -50349 kJ

  • Anónimo
    hace 4 meses

    El calor de la combustion de los 1000 grados de propamo equibale a 97 grados centrigrados al hacer precipn para alterar las particulas

    Fuente(s): Quimica
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