¿9. Calcule el pH de una disolución de ácido nitroso (HNO2) 0,036 M, con un  Ka = 4,5 x10 -4 es urgente pliss?

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  • hace 3 semanas

    Considerando la disociación del ácido, podemos definir la constante de acidez como:

    Ka= (H+)(NO2-) / (HNO2).

    Sabemos el valor de Ka y que la concentración inicial de HNO2 es 0.036 M, por lo tanto su concentración en equilibrio será de 0.036-x, mientras que para el H+ y el NO2- será de x. Sustituyendo en la expresión, queda;

    4.5x10-4 = (x) (x) / (0.036-x).

    Al despejar el valor de x, nos resulta una ecuación cuadrática:

    x2 + 4.5x10-4 - 1.62x10-5 = 0

    la solución de dicha ecuación (x) será igual a la concentración de iones H+.

    x = 3.8x10-3 = H+.

    Aplicando el logaritmo negativo al resultado, obtenemos el pH:

    pH= -log(3.8x10-3) = 2.42

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