¿Quien me puede ayudar con estos ejercicios de química?

-Cual será el volumen ocupado por 7,31 gr CO2 a 0,94 atm y 29°C?

-50 ml de N2 se encuentran a una temperatura de 20 °C. Si se calienta el gas a 60°C,¿Cual sera su volumen?

-Un globo de Helio presenta un volumen de 6,5 lt a una temperatura de 20°C,a 1 atm. Si la presion se mantiene, ¿Cual sera el volumen, si la temperatura baja a 15°C?

-Cuantas moles de N2 son necesarias para llenar un cilindro de 9 lt a una presion de 4 atm y 25°C?

Agradezco la ayuda.

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  • 1 month ago
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    V = nRT / P = (7,31 gr CO2 / (44,00964 gr CO2/mol)) x (0,082057366 lt atm/K mol) x

    (29 + 273) K / (0,94 atm) = 4,38 lt

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    (50 ml) x (60 + 273) K / (20 + 273) K = 57 ml

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    (6,5 lt) x (15 + 273) K / (20 + 273) K = 6,4 lt

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    n = PV / RT = (4 atm) x (9 lt) / ((0.082057366 lt atm/K mol) x (25 + 273) K) = 1,5 mol

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