Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 mes

¿Calculé la cantidad de calor en KJoule que se requiere para convertir 1,72 libras de benceno (C6H6) a 10 °C en vapor a 197.62°F?

1 respuesta

Calificación
  • hace 1 mes

    1,72 libras = 0,78018 kg = 9,988 moles de benceno

    197,62°F = 92,01°C

    capacidad de calor del benceno líquido = 134,8 J/(mol K)

    punto de ebullición del benceno = 80,08°C

    calor de vaporización de benceno = 33,83 kJ/mol

    capacidad térmica del benceno gaseoso = 82,44 J/(mol K)

    (134,8 J/(mol K)) x (9,988 mol) x (80,08°C - 10°C)K =

    94354,48 J calentar el líquido hasta su punto de ebullición

    (33,83 kJ/mol) x (9,988 mol) = 337894,04 J para vaporizar el líquido

    (82,44 J/(mol K)) x (9,988 mol) x (92,01 - 80,08) K =

    9823,29 J calentar el vapor a 197,62°F

    94354,48 J + 337894,04 J + 9823,29 J = 442071,81 J = 442 kJ total

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