¿Ayuda en CONCENTRACIONES?

Considera que se colocan 100 ml de ácido fosfórico en 100 ml de agua, teniendo en cuenta que el reactivo tiene una pureza del 90% y una densidad de 1.7 gr/ml. Determina las concentraciones:

PM ÁCIDO FOSFÓRICO: 98.3 gr/mol

a) Molar:

b) Normal:

c) Porcentual:

d) PPM:

2 respuestas

Calificación
  • hace 2 meses

    a)

    Supongamos que el 90% de pureza es en masa:

    (100 mL H3PO4) x (1.7 gr/mL) x (0.90) / (98.3 gr/mol) = 1.55646 mol H3PO4

    Suponiendo volúmenes aditivos:

    (1.55646 mol H3PO4) / (0.100 L + 0.100 L) = 7.78 mol/L H3PO4

    b)

    Suponiendo ionización completa:

    H3PO4 → 3 H{+} + PO4{3-}

    (7.78 M) x 3 = 23.3 N

    c)

    Supongamos que la pregunta es pedir un porcentaje de masa:

    (100 mL H3PO4) x (1.7 gr/mL) x (0.90) = 153 gr H3PO4

    (100 mL H3PO4) x (1.7 gr/mL) = 170 gr solución ácida

    (153 gr H3PO4) / (170 gr + 100 gr) = 0.567 = 56.7% en masa

    d)

    0.567 = 567000 x 10^-6 = 567000 ppm

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  • hace 2 meses

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