¿Podrían ayudarme con este problema de Química?

Hola, ¿me podrían ayudar con el problema 3.111? Agradecería mucho si pudieran incluir su procedimiento. ¡Muchas gracias de antemano!

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  • hace 1 mes
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    (1000 gal) x (2.650 x 10^3 g/gal) / (114.2285 g C8H18/mol) = 23199.11 mol C8H18

    Si todo el octano se convirtió en CO2:

    2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

    (23199.11 mol C8H18) x (16 mol CO2 / 2 mol C8H18) x (44.00964 g CO2/mol) = 8167.88 kg CO2

    (23199.11 mol C8H18) x (18 mol H2O / 2 mol C8H18) x (18.01532 g H2O/mol) = 3761.45 kg H2O

    8167.88 kg CO2 + 0 kg CO + 3761.45 kg H2O = 11929.33 kg total

    Si todo el octano se convirtió en CO:

    2 C8H18 + 17 O2 → 16 CO + 18 H2O

    (23199.11 mol C8H18) x (16 mol CO / 2 mol C8H18) x (28.0101 g CO/mol) = 5198.47 kg CO

    La masa de H2O que se produjo es la misma que la calculada anteriormente: 3761.45 kg H2O

    0 kg CO2 + 5198.47 kg CO + 3761.45 kg H2O = 8959.92 kg total

    Entonces, la masa total de la mezcla en este problema debe estar entre 11929.33 kg y 8959.92 kg.

    Eso es mucho más de 11.53 kg. Por lo tanto, debemos suponer que el problema pretende decir

    "11.53 Mg" (megagramos).

    100% CO2 = 11929.33 kg

    ??? % CO2 = 11530 kg

    0% CO2 = 8959.92 kg

    Use interpolación lineal:

    86.55% CO2 = 11530 kg

    Entonces, el 86.55% del octano se convirtió en CO2.

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