Cruz preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 mes

¿. Para la ecuación: N2 + 3H2 -------- 2NH3?

a. ¿Cuántas moles de hidrógeno se necesitan para obtener 5 moles de amoníaco?

b. ¿Cuántos litros de amoníaco se formarán a partir de la reacción de 50 Ml de

nitrógeno con 30 Ml de hidrógeno en condiciones normales?

c. ¿Cuántos litros de nitrógeno se requieren para obtener 2 litros de amoníaco?

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  • hace 1 mes
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    a.

    (5 mol NH3) x (3 mol H2 / 2 mol NH3) = 7.5 mol H2

    b.

    30 ml de H2 reaccionarían completamente con 30 x (1/3) = 10 ml de N2, pero hay más N2 presente que eso, por lo que N2 está en exceso y H2 es el reactivo limitante.

    (30 x 10 ^ -3 L H2) x (2 mol NH3 / 3 mol H2) = 0.020 L

    c.

    (2 L NH3) x (1 mol N2 / 2 mol NH3) = 1 L N2

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