¿Calcule la molaridad de 500 ml de una solucion sacarosa (C12H22O11) preparada con 17.1g del azucar.?

6 respuestas

Calificación
  • hace 5 meses

    Hola

    Te presento otra forma de resolverlo

    1.- Primero unos puntos

    a) Calcular la Masa Molar ( mm ) de la sacarosa

    ( C: 12 g/mol x 12 ) + ( H : 1 g/mol x 22 ) + ( O: 16 g/mol x 11 ) = 342 g/mol

    b ) Convertir los ml a lt

    500 ml = 0.5 lt

    2 Aplicar la siguiente ecuación

    . . . . . . .m en g

    M = - - - - - - - - - - - -

    . . . . ( mm ) x ( V )

    En donde:

    M = Molaridad mo/lt

    m en g = masa en gramos = 17.1 g

    mm = Masa Molar 342 g/mol

    V = Volumen = 0.5 lt

    . . . . . . . .. . .17.1 g

    M = - - - - - - - - - - - -- - - - - - = 0.1 mol /lt ó 0.1 Molar

    . . . . . ( 342 g/mol ) x ( 0.5 lt )

  • hace 4 meses

    Si fuera 17.2g de azucar sabria la respuesta

  • Sergio
    Lv 7
    hace 4 meses

    Dicen que la sacarosa no tiene moralidad alguna.

  • hace 5 meses

    (17.1 g C12H22O11) / (342.2965 g C12H22O11/mol) / (0.500 L) = 0.09991 mol/L =

    0.100 mol/L C12H22O11

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  • Anónimo
    hace 5 meses

    Los gramos del azúcar lo pasas a mol, los moles los divides por los litros de la solución (0,5 litros), eso nomas es.

  • hace 5 meses

    Consulta el libro: métodos de laboratorio de Lynch.

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