vector preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 6 años

¿Ayuda con ejercicio de quimica (redox Ion Electron)?

Buenas quisiera que me ayudaran con el balanceo de esta reaccion quimica por el metodo de ion electron

H2S + ClO3- HSO4- +Cl-

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  • hace 6 años
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    Bien, recordemos

    buscar el numero de Oxidación de cada elemento, sabiendo que los H dentro de los compuestos valen +1, y los O -2 ; y las sustancias en total valen su carga

    +2 -2 +5 -6 +1 +6 -8 -1

    H2 S + ClO3- --------> H S O4- + Cl-

    recordemos como sacarlo :

    en el caso de H2S, como cada hidrógeno vale +1 y hay dosH, vale +2, y para q el cpto valga 0, el S debe valer -2

    en el clorato, como cada O vale -2, y hay tres, en total aporta -6; como el cpto vale -1, el cloro necesariamente valdrá +5.

    en el Bisulfato, el O aporta -8 ( -2 x 4) , el H +1 , para q todo valga -1 el S valdrá necesariamente + 6

    ahora identificar quien se oxida ?

    el S que pasa de -2 a + 6

    uy quien se reduce? el que baja su valencia, en este caso el Cl: pasa de +5 a -1

    planteamos las hemireaaciones :

    REDUCCION

    ClO3- ---------> Cl-

    primero hacemos el eq de masas, y como estamos en medio ácido ponemos el doble de protones H+ que O debamos extraer. en este caso hay que sacar 3 O por lo que ponemos 6 H+ y se nos generan 3 aguas, comn lo cual las masas quedan equilibradas:

    6 H+ + ClO3- -----> Cl- + 3 H2O ; ahora viene el equilibrio de cargas, es decir ponemos los electrones necesarios en el lado de la reacción con mayor carga.

    a la izquierda hay 6 + menos un negativo = +5 ; el otro lado vale -1, con lo cual poniendo 6 electrones a la izquierda se equilibró tambien en cargas:

    6 e- + 6 H+ + ClO3- -----> Cl- + 3 H2O

    OXIDACION:

    EL S pasa de - 2 a + 6:

    H2 S --------> H S O4- + Cl-

    Para hacer el equilibrio de masas, como hay que colocar O, se pone igual cantidad de agua a la izquierda, y se forman 9 protones: ( 10 hidrógenos a la izquierda, 20 a la derecha) con lo cual completamos el equilibrio de mass de esta hemireacción.

    4 H2O + H2 S --------> H S O4- + Cl- + 9H+

    ahora veamos el equilibrio de cargas :( 0 a la izq, + 7 a la derecha), con lo cual equilibramos cargas al agregar 7 electrones a la derecha

    4 H2O + H2 S --------> H S O4- + Cl- + 9H+ + 7 e- ( con lo cual hay carga 0 a ambos lados)

    entonces nos queda para sumar la hemireacción de reducción

    6 e- + 6 H+ + ClO3- -----> Cl- + 3 H2O

    y la de oxidación

    4 H2O + H2 S --------> H S O4- + Cl- + 9H+ + 7 e-

    pero como recordamos q las hemireacciones estan vinculadas por un consuctor eléctrico, el número de electrones es el mismo, el q sale y el que llega, por lo q resulta necesario EQUILIBRAR ELECTRONES antes de sumar. Hay que lograr que el numero sea igual: en este caso multiplicamos la reaccón de arriba x 7 y la de abajo por 6 , ya que 6x7 = 7 x 6 = 42

    7 x [ 6 e- + 6 H+ + ClO3- -----> Cl- + 3 H2O]

    6 x [ 4 H2O + H2 S ------- --------> H S O4- + Cl- + 9H+ + 7 e-]

    ======================================================================

    42 e- + 42 H+ +7 ClO3- + 24 H2O + 6 H2 S----> 7 Cl- + 21 H2O + 6 HSO4- + 6 Cl- + 54H+ 42 e-

    simplificamos lo repetido a ambos lados, y queda entonces :

    7 ClO3- + 3 H2O + 6 H2 S----> 7 Cl- + 6 HSO4- + 6 Cl- + 12 H+ ;

    reacción ya resulta a su mínima expresión y equilibrada en cargas y masas con la oxidación del S y la reducción del Cloro.

    espero te resulte util. suerte. slds!!

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