¿COMO ENCONTRAR LA DISMINUCION DEL PUNTO DE FUSION ??? PROPIEDADES COLIGATIVAS?

el anticongelante utilizado comunmente en los radiadores de los carros es el etilenglicol C2H4(OH)2 CUANTOS gramos de etilenglicol deben agregarse a 1.00 kg de agua para producir una disolucion que se congele a -10 °C

2 respuestas

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  • Emilio
    Lv 7
    hace 8 años
    Respuesta preferida

    Hola

    Descenso crioscópico=kf ·m

    kf para el agua=1,86 \\\ m=concentración molal=moles de soluto en 1 kg disolución.

    10=1,86 ·m \\\ m=10/1,86=5,38

    Tenemos 5,38 moles de etilenglicol en 1 kg de agua

    Pasamos a gramos:5,38 ·62 g=333,56 g

    1 mol de C2H4(OH)2=12·2 +1·4 +16·2 + 1·2=62 g

    Fuente(s): Mi experiencia
  • hace 8 años

    estudie papi no sea vago

    jajajajaja

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