Altael preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 8 años

¿Ayuda con quimica!! Cuantos litros de solucion al 20% en peso de H2SO4, cuya densidad es 1,1 g/ml se necesita.?

para reaccionar completamente con 200g de una muestra que contiene 80% de oxido de calcio, CaO, de acuerdo a la siguiente reaccion:

H2sO4 + CaO -----> CaSO4 + H2O

Pesos moleculares: H2SO4=98, CaO=56, H2O=18, CaSO4= 136

5 puntos, la clave del ejercicio dice que sale 1,27

1 respuesta

Calificación
  • rcd
    Lv 6
    hace 8 años
    Respuesta preferida

    Primeiro descobre-se a molaridade do H2SO4 pela fórmula ---> M x MM = 1000 x d x (T / 100)

    mm H2SO4 = 98 g/mol

    M x MM = 1000 x d x (T / 100)

    M x 98 = 1000 x 1,1 x (20 / 100)

    M x 98 = 1100 x 0,2

    M x 98 = 220

    M = 220 / 98

    M = 2,24 mol/L H2SO4

    Agora descobre-se o número de mols de CaO pela fórmula --> n1 = m1 / mm

    Massa de CaO ----> 200 g x 80% = 160 g

    mm CaO = 56 g/mol

    n1 = m1 / mm

    n1 = 160 / 56

    n1 = 2,86 mols CaO

    Como a reação é de 1 mol H2SO4 para 1 mol CaO, logo:

    1 mol H2SO4 ---------> 1 mol CaO

    x <--------------------------- 2,86 mols CaO

    x = 2,86 mols H2SO4

    Para descobrir o volume, aplica-se a fórmula ---> M = n1 / V

    M = n1 / V

    2,24 = 2,86 / V

    V = 2,86 / 2,24

    V = 1,27 L

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