Altael preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 8 años

¿Cuantos litros de solucion al 20% en peso de H2SO4, cuya densidad es 1,1 g/ml se necesita....?

para reaccionar completamente con 200g de una muestra que contiene 80% de oxido de calcio, CaO, de acuerdo a la siguiente reaccion:

H2sO4 + CaO -----> CaSO4 + H2O

Pesos moleculares: H2SO4=98, CaO=56, H2O=18, CaSO4= 136

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1 respuesta

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  • Anónimo
    hace 8 años
    Respuesta preferida

    CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

    1 mol CaO reacciona completamente con 1 mol H2SO4

    1 mol CaO x 98 g/mol reacciona completamente con 1 mol H2SO4 x 56 g/mol

    98 g CaO reacciona completamente con 56 g H2SO4

    se calculan cuantos gramos de CaO son 200g de una muestra que contiene 80% de oxido de calcio

    si 100g muestra tiene-------80 g CaO

    200g muestra tiene-------x g CaO =80x200/100=160 g CaO

    ahora con la relacion estequiometrica de arriba se calcula ctos gr H2SO4 reacciona con los 160gCaO

    si 98 g CaO reacciona con ----------56 g H2SO4

    160 g CaO reacciona con ----------x g H2SO4=56x160/98=91,43 g H2SO4

    ahora s calcula ctos lts de solucion al 20% en peso de H2SO4, cuya densidad es 1,1 g/ml representan esos 91,43 g H2SO4

    1ero como tenemos % en peso, calculamos ctos gramos de la solucion al 20% en peso representan esos 91,43 g H2SO4

    si 100g de solucion tienen----------20 g H2SO4 puros

    x g de solucion tienen----------91,43 g H2SO4 puros

    x=91,43x100/20=457 g de solucion

    con la densidad pasamos esos gr a mililitros

    d=m/v----> v=m/d=457 g / 1,1 g/ml=415 mililitros solucion =0,415 litros

    Fuente(s): cd eu m
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