Altael preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 8 años

¿ayuda no me sale :( Un metodo de obtencion del alcocol etilico C2H5OH es a partir de la glucosa C6H12O6 y se..?

realiza mediante la siguiente reaccion:

C6H12O6 ----> 2CH3CH2OH + 2CO2 ¿cuantos gramos de glucosa seran necesarios para preparar 500ml de una solucion de etanol 1,2 molar?

Pesos atomicos: H=1 C=12 O=16

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1 respuesta

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  • Anónimo
    hace 8 años
    Respuesta preferida

    peso molecular C6H12O6=180,16g/mol

    C6H12O6 ----> 2CH3CH2OH + 2CO2 segun esta reaccion:

    1 mol C6H12O6 produce 2 moles CH3CH2OH

    segun el peso molecular de la glucosa --> 1 mol C6H12O6 pesa 180,16g

    entonces

    180,16 g C6H12O6 producen 2 moles CH3CH2OH

    ahora calcularemos cuantos moles representan 500ml de una solucion de etanol 1,2 M

    molaridad M= moles etanol / litros solucion

    litros solucion=500ml / 1000ml/litro=0,5 litros de solucion

    despejamos moles= litros x M= 0,5 lit x 1,2moles/litro=0,6 moles etanol

    si 180,16 g C6H12O6 producen -------- 2 moles CH3CH2OH

    x g C6H12O6 producen -------- 0,6 moles CH3CH2OH

    x=180.16x0.6/2= 54,048 ramos de glucosa seran necesarios para preparar 500ml de una solucion de etanol 1,2 molar

    Fuente(s): ee
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