preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 8 años

¿por favor!!! es urgente!! se los agradecería de corazón si me ayudan!!! plis?

podrían por favor decirme que es rendimiento y pureza de una sustancia y darme por lo menos un ejemplo de cada uno de ellos

y si me los pueden explicar mucho mejor sino no importa es q es urgente

por favor ni mucha ni poca información

y los ejemplos con elementos no de esos q pone dizque CH3 + Ch3 o algo así con CH3

bno les agradezco mucho si me ayudan

gracias a todos por tomarse la molestia de contestar

Actualización:

no soy crisitiana soy catolica

y no, no soy buena en quimica si?

Actualización 2:

jaja amiga... :D

4 respuestas

Calificación
  • hace 8 años
    Respuesta preferida

    Bueno amig@ yo estudio química y participo en concursos estatales, regionales y demás. Estoy especializado en química orgánica y lo que tengo entendido es que el rendimiento de una sustancia es la cantidad de mezcla útil que se obtiene de la sustancia al reaccionar. Es el porcentaje y lo que se quiere obtener al llevar a cabo la reacción. Ejemplo en la fabricación del acero se reacciona hierro , cobre y varios materiales. Imaginemos que en total de todos esos elementos tenemos 150 kilos pero solo obtenemos 75 kilos de acero; ese es el rendimiento, el acero es lo que queríamos obtener y el porcentaje sería en 50% del total.

    Y el rendimiento esta totalmente ligado a la pureza de los componentes en al reacción, es el porcentaje de sustancia que se mantiene puro en la mezcla te pondré un ejemplo cotidiano. compras un chocolate hershie´s y al leer la etiqueta veras muchos productos químicos que contiene pero te indicara un porcentaje de cacao 8chocolate puro) quizás del 15% de todo el producto. Ese es la pureza de una sustancia.

    Y no te asustes, no te pondré una ecuación orgánica de CH3-CH2-CH3 ni nada de eso ya que estos conceptos sólo aplican en química inorgánica en la rama de la ciencia de la ESTEQUIOMETRÍA.

    Espero que te sirvan de algo mis explicaciones. Noencontrée una manera m´sfácill de explicarlo. FUENTES?¿ LIBROS DEQUÍMICAA ESPECIALIZADOS

  • hace 8 años

    Hola

    Rendimiento, también se le llama eficiencia. Esto es

    "Imagina que te contratan para elborar algo. Y te dan el material suficiente para elaborar 80 piezas.

    Si tu pudieras elaborar 80 piezas, todo el material (Reactivos) que te dieron, lo aprovechaste al 100% noi desperdiciaste nada, y tu rendimiento sería del 100%"

    Un dia después llegas a trabajar y te vuelven a dar material (Reactivos) para elaborar 80 piezas ( Productos) . Pero por alguna razón, tu solo elaboras 60. Si planteas esto como una regla de 3

    80 --------- 100%

    60 ---------- X

    Despejas y resuelves ( X)

    . . . . . .20 x 100%

    X = ------------------ = 75 %

    . . . . . . .80

    Tu eficiencia habría sido del 75 %, pues hubo una parte que no se tradujo en Producto.

    Ahora aplica esto a una reacción.

    Pureza: Es cuando alguna sustancia no es 100% pura, si no que está mezclada con otra

    Ahora imagina el vino de consagrar, Este está formado por agua y por vino, o sea que no es 100% vino ya que tiene agua(Disculpa por el ejemplo, era difícil resistirse)

    Esto aplícalo a reactivos químicos

    En cuanto a la tercera parte de tu pregunta, no entiendo bien lo que quieres

    ¿Es algo así?

    1. Butanoato de etilo

    CH3 - CH2 - CH2 - C = O ( Éster )

    . . . . . . . . . . . . . . . .I

    . . . . . . . . . . . . . . .O - CH2 - CH3

    2. Metiletileter ( Éter )

    CH3 - O - CH2 - CH3

    3. Fenol (Benceno con un alcohol )

    . . . . . . .OH

    . . . . . . . I

    . . . . . .. C

    . . . . . . /. . .\

    . . .H - C . . . C - H

    . . . . . .I. .O. .I

    . . .H - C. . . . C - H

    . . . . . .\. . ../

    . . . . . . . C

    . . . . . . . .I

    . . . . . . . H

    4. Propanal : (Aldehído )

    CH3 - CH2 - CH2 - C = O

    . . . . . . . . . . . . . . . .I

    . . . . . . . . . . . . . . . H

    5. Clorobenceno : ( Benceno + Cloro )

    . . . . . . .Cl

    . . . . . . . I

    . . . . . .. C

    . . . . . . /. . .\

    . . .H - C . . . C - H

    . . . . . .I. .O. .I

    . . .H - C. . . . C - H

    . . . . . .\. . ../

    . . . . . . . C

    . . . . . . . .I

    . . . . . . . H

    6. O-Diyobenceno : ( Benceno unido a 2 Yodos, en posición ****)

    . . . . . . .I

    . . . . . . . I

    . . . . . .. C

    . . . . . . /. . .\

    . . .H - C . . . C - I

    . . . . . .I. .O. .I

    . . .H - C. . . . C - H

    . . . . . .\. . ../

    . . . . . . . C

    . . . . . . . .I

    . . . . . . . H

    7. M-Diyobenceno ( Benceno unido a 2 Yodos, en posición Meta )

    . . . . . . .I

    . . . . . . . I

    . . . . . .. C

    . . . . . . /. . .\

    . . .H - C . . . C - H

    . . . . . .I. .O. .I

    . . .H - C. . . . C - I

    . . . . . .\. . ../

    . . . . . . . C

    . . . . . . . .I

    . . . . . . . H

    8. P-Diyobenceno : ( Benceno unido a 2 Yodos, en posición Para)

    . . . . . . .I

    . . . . . . . I

    . . . . . .. C

    . . . . . . /. . .\

    . . .H - C . . . C - H

    . . . . . .I. .O. .I

    . . .H - C. . . . C - H

    . . . . . .\. . ../

    . . . . . . . C

    . . . . . . . .I

    . . . . . . . I

    9. Butano

    CH3 - CH2 - CH2 - CH3

    10 1 - Buteno

    CH2 = CH2 - CH2 - CH3

    11) 2 - Buteno

    CH3 - CH = CH - CH3

    No se si sea loq ue necesitabas

    Fuente(s): Yo
  • Anónimo
    hace 8 años

    ESTEQUIOMETRÍA (porcentaje de rendimiento y pureza)

    PUREZA DE LOS REACTIVOS.

    Con frecuencia en los laboratorios e industrias reactivos que se emplean presentan impurezas y esto afecta la calidad del producto, el cual no se obtendrá en estado puro.

    Como las relaciones estequiométricas se basan en sustancias puras es necesario estar seguros de que las cantidades tomadas para los cálculos correspondan a material puro que se encuentra en los reactivos con impurezas.

    La cantidad sustancia pura (SP) de una sustancia impura (SI) se puede calcular de la siguiente manera:

    SP = (SI x %Pureza)/100

    PORCENTAJE DE RENDIMIENTO.

    La cantidad de producto que se obtiene en una ecuación química generalmente es menor que la cantidad de producto calculado a partir de las relaciones estequiométricas.

    El menor rendimiento puede deberse a diferentes causas (algunos de los reactivos no alcanza a reaccionar completamente, cantidad de calor es insuficiente, productos que forman nuevamente los reactivos).

    El porcentaje de rendimiento o eficiencia se establece remplazando o despejando los datos de la siguiente fórmula:

    % Rendimiento = (producción real/ producción teórica) x 100%

  • Anónimo
    hace 8 años

    Definitivamente la quimica no es el fuerte del Cristiano

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