¿Cómo calculo el pH de una solución 0,01 M de H2SO4 y el pH de una solución 0,01 N de H2SO4?

Answer 1

Respuesta preferida

la formula para calcular pH es -log(H3O)

Entonces sabemos que ácido sulfúrico es uno fuerte. Quiere decir que este se disocia completamente.Es por eso que la concentración del ácido sulfúrico es igual a la concentración de hidronio (H3O)

pero esta concentración de hidronio debes multiplicarla por dos ya que por cada mol que se disocie del ácido sulfúrico se liberan dos protones de hidrógeno

asi que seria

(0.01M)(2) = 0.02

-log(0.02) = 1.70

pH = 1.70 aproximadamente

la segunda pregunta

La normalidad se obtiene con la siguiente formula

N = (Molaridad) * (moles equivalentes/N)

sabes que

N = 0.01

Equivalentes moles = 2 (ya que por cada mol de acido sulfurico que s econsuma se libera 2 mol de H+)

0.01 = M * 2N/M

despajas para M y obtienes

M = 0.01/2

M = 0.005M

Answer 2

1) 0,01 M es la molaridad, es decir, la cantidad de moles de soluto cada 1000ml de solucion. Para averiguar el PH de dicha solucion tenes que hacer la siguiente cuenta:

-log (0,01) = Ph de la solucion 0,01 M de H2SO4

Atencion: es MENOS logaritmo, no logaritmo solo a secas.

2) 0,01 N es la normalidad es decir los equivalentes de soluto cada 1000ml de solucion. No me acuerdo la formula pero la podes encontrar en internet. Una vez que encontraste la formula que relaciona l normalidad con la concentracion molar , es decir, la molaridad, estarias en la misma situacion que antes. Haces menos logaritmo de (concentracion molar= molaridad).

SUerte!