Jose preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 década

¿ayuda con un ejersicio de quimik...?

calcular la presion de vapor de una solucion 2.5 molal de glucosa C6H12O6 en agua a la temperatura de 26 C suponiendo comportamiento ideal, la glucosa es un soluto no volatil y no electrolitico, presion de vapor solvente puro H2O 25.22 mm Hg, por fa ayuda sii u.u no encuentro como sacarlo nesecito su ayuda...gracias

1 respuesta

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  • Anónimo
    hace 1 década
    Respuesta preferida

    Datos:

    Analizamos: Hay 2,5 moles en un kilo de agua (el agua tiene densidad 1, así que és igual decir litro o kilo), la temperatura, es ambiente, la glucosa es no electrolítico, la presión del agua (Solvente) es de 52,22 mm Hg.

    La fórmula que se establece es la ley de Raoult que dice:

    PºvScion = PºSvte x Xsvte (Donde PºvScion es la presion del vapor de la solucion; PºSvte Presión de vapor del solvente puro; Xsvte: Fracción molar del solvente.

    El PºSvte, lo tenemos, que es 52,22 mm Hg. Así que determinamos la fracción molar de el solvente, cuya fórmula indica:

    Xsvte = MolesSolvente/MolesTotales

    NºMoles = Masa/Peso molecular (m=1000g P.M= 180g)

    NºMoles = 5,55MolesSolvente

    MolesTotales= Se sobreentiende que hay 2,5 moles disueltos en dicha solución, por lo tanto, se suman las 2 cantidades.

    MolesTotales = 2,5Moles + 5,55Moles

    Moles totales = 8,05 Moles

    Ahora sí calculamos la fracción molar del solvente

    Xsvte = MolesSolvente/MolesTotales

    Xsvte = 5,55 moles/ 8,05 moles

    Xsvte = 0,69

    Por último, aplicamos la fórmula para determinar la presión del vapor...

    PºvScion = PºSvte x Xsvte

    PºvScion = 25,22 mm Hg x 0,69

    PºvScion = 17,40mmHg

    (Recordemos que en toda solución en presencia de un soluto no electrolítico, la presión disminuye)

    Fuente(s): Yo misma e.e♥ PD: Ejercicio va con "c"
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