¿xD auxilio quimica 5 estrellas?? y una niña agradecida?

Question

1.-un gas se encuentra contenido en 5000ml sometido a 10 atm .

determine el peso molecular sabiendo q se encuentra a 100°C y su masa es de 53gr.

2.-se utiliza H2O2 para producir 180gr de agua para producir 180gr de agua liquida y oxigeno medianle la reaccion:

2H2O2 ---> 2H2O + O Î

determine la cantidad de H2O2 necesaria sabiendo que su % pureza es del 95% . calcule el % de pureza de O2 generado.

Answer 1

Respuesta preferida

1. Para el primero, vamos a asumir que el gas se comporta idealmente (aunque a esa presion, es dificil). Al asumir lo anterior, ocuparemos la ley de gases ideales PV = nRT, donde P= presion, V = volumen , n = numero de moles , T = temperatura absoluta y R = constante de los gases.

El peso molecular de una sustancia se calcula como PM = masa/ moles.

Por lo tanto, se debe calcular primero el numero de moles del gas , usando la ecuacion de los gases ideales.

n = PV/RT

Reemplazas, asegurandote de la consistencia de unidades ! (volumen va en litros V= 5 L, la temperatura es absoluta asi que ocupas T = 100 + 273 = 373 K, presion en atmosferas P = 10 atm y R que vale 0,082 [atm*lts / mol *K]

n = (10 * 5 ) / ( 0,082 * 373) = 1,63 moles

Luego PM = masa / moles = 53 / 1,63 = 32,42 g/mol

2. Para el ejercicio , debes utilizar la ley de conservacion de la masa:

2*PM agua oxigenada = 2*PM agua + PM O2

Sabes que produces 180 g de agua liquida. Por lo tanto:

PM Agua oxigenada = 34 g/mol

PM agua = 18 g/ mol

Entonces: Si 68 g de agua oxigenada producen 36 g de agua; entonces X g de agua oxigenada produciran 180 g. Planteando:

68 g agua oxigenada ----> 36 g agua

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x g agua oxigenada 180 g agua

despejas X, lo que obtienes: 340 g agua oxigenada. Pero te dicen que el % de pureza del compuesto es del 95%. Entonces, la cantidad de agua a necesitar la calculas como:

0,95* X = 340 ----> X = 357,8g de agua oxigenada.

Para el % de pureza del oxigeno:

% pureza O2 = cantidad de O2 generado

-------------------------------------------------------------------------------------------- * 100

cantidad de productos totales generados + lo que no reacciona

se entiende qie la cantidad de productos generados son la masa de H2O2 producida (los 180 g) + la masa de O2 producido , que la calculo a continuacion:

340 g de agua oxigenada -------> x g de O2

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68 g de agua oxigenada 32 g de O2

despejando: x = 160 g de O2 generado

(porque hice relacion usando 340 g de agua oxigenada y no los 357,8g? facil, porque el agua oxigenada tiene un 5% de impurezas que no reaccionan , que solo salen como producto; asi que la máxima cantidad de O2 a obtener viene dada de la cantidad de agua oxigenada que realmente reacciono, es decir, los 340g )

Entonces, lo que sale como producto:

Agua : 180 g

Oxigeno: 160 g

Impurezas provenientes del agua oxigenada: 357,8 - 340 = 17,8 g

Cantidad total : 180 + 160 + 17,8 = 357,8 g

% de pureza de oxigeno = (160/357,8)*100 = 44,7 %

El procedimiento esta bueno, pero revisa los calculos porque puedo que me haya equivocado en algo

Espero haberte ayudado :)