Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 década

¿ayuda algunos ejercicios sobre las leyes de los gases?

HOLA!

ESTOS SON LOS EJERCICIOS:

1. Cual es la presion de un cilindro que contiene 401 g de O2 si se encuentra a 38°C y 876 ml.

2. En un deposito de colocan 84 g de metano (CH4). se cierra el deposito y se calienta hasta 58°C, con lo que el compuesto se evapora totalmente por una salida de vapores. Se mide la presion del deposito dando 369 mm Hg ¿cual es el volumen del Deposito?

3. A que temperatura se encuentran 84 g de NO2 cuando ejercen una presion de 325 mmHg en un recipiente de 874 ml.

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  • hace 1 década
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    Hola Andreaaa

    Todo lo que necesitas saber en estos problemas es la fórmula de los gases:

    P. v = R. t. n......más conocido como pavo = raton

    P: Presión

    v: volumen en litros

    R: constante, varía según la presión, cuando la presión está en atm actúa con 0,082

    t: temperatura en ºk

    n: número de moles

    Una fórmula más:

    n = m/Ma

    n: numero de moles

    m: masa en gramos

    Ma: masa molecular/peso molecular

    Por lo que si reemplazamos la segunda formula en la primera quedaría:

    P. v = R. t. m/Ma

    Ahora a resolver:

    1. Cual es la presion de un cilindro que contiene 401 g de O2 si se encuentra a 38°C y 876 ml.

    P. v = R. t . m/Ma

    Ma del O2: 2(16) = 32

    hallando m/Ma: 401/32

    -->1litro = 1000ml

    volumen en litros: 876ml * 1litro/1000ml = 876/1000 = 0,876 litros

    temperatura: 38 + 273 = 311ºk

    P. 0,876 = 0,082. 311 . 401/32

    P. 28,032 = 10226,302

    P = 364,81atm

    2. En un deposito de colocan 84 g de metano (CH4). se cierra el deposito y se calienta hasta 58°C, con lo que el compuesto se evapora totalmente por una salida de vapores. Se mide la presion del deposito dando 369 mm Hg ¿cual es el volumen del Deposito?

    Ma del CH4: 12 + 4(1) = 16

    hallando m/Ma: 84/16

    temperatura: 58 + 273 = 331ºk

    -->1atm equivale a 760 mmhg

    presión: 369mmhg * 1atm/760mmhg = 369/760 atm

    369/760. v = 0,082. 331 . 84/16

    5,904. v = 20627,92

    v = 3493,89 litros

    3. A que temperatura se encuentran 84 g de NO2 cuando ejercen una presion de 325 mmHg en un recipiente de 874 ml.

    Ma del NO2: 14 + 2(16) = 46

    hallando m/Ma: 84/46

    presión: 329mmhg * 1atm/760mmhg = 325/760 atm

    volumen: 874ml * 1litro/1000ml = 0,874 litros

    325/760. 0,874 = 0,082. t . 84/46

    13066,3 = t. 5234,88

    t = 2,5ºk

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