Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 9 años

¿reacciones quimicas en una pila?

explicacion ... porfa :)

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  • hace 9 años
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    Una pila es un dispositivo capaz de producir energía eléctrica mediante una reacción química. Realiza el proceso inverso a la electrólisis.

    La pila requiere que se produzcan dos reacciones, una de oxidación, en la que se liberen electrones, y otra de reducción, donde se aporten electrones, en electrodos distintos, de modo que entre ambos se establezca un flujo de electrones.

    Construcción de la pila Daniell

    Material

    * Dos vasos de precipitados de 250 cm3.

    * Un tubo en U.

    * Dos bolitas de algodón.

    * Electrodos de cinc y cobre. Pueden ser recuperados.

    * Optativo: electrodos de aluminio y plomo o estaño. Si se usa aluminio se tendrá la precaución de, inmediatamente antes de usarlo, limpiarlo con una disolución de hidróxido de sodio y aclararlo bien con agua destilada.

    * Galvanómetro o detector del paso de corriente

    Reactivos

    * Disoluciones 1 M de sulfato de cobre y 1 M sulfato de cinc y disolución saturada de cloruro de potasio.

    Realización

    * Se verterán 150 cm3 de las disoluciones de sulfato de cinc y cobre en cada uno de los vasos.

    * Se llenará el tubo en U de disolución de cloruro de potasio y se taparán ambas bocas con una bolita de algodón.

    * Se introducirán los electrodos en las disoluciones y se invertirá con cuidado el tubo en U situando en las bocas los electrolitos correspondientes.

    * Se medirá la tensión con el Gavanómetro. Es conveniente disponer el montaje de modo fijo para ir estudiando la evolución de la pila a lo largo del tiempo.

    Una versión simplificada de la pila se puede hacer con dos vasitos de polipropileno, los electrodos correspondiente y un papel de filtro impregnado de disolución de cloruro de potasio que actuará de puente salino.

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