¿que tipo de solucion es el cloruro de sodio, glucosado, mixto, combinado harmat?

4 respuestas

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  • bany
    Lv 7
    hace 1 década
    Respuesta preferida

    En el comercio existen muchas soluciones ya preparadas para la reposición de déficit de líquidos. Cuando el volumen plasmático se encuentra contraído como resultado de la simple pérdida de líquido y electrolitos, el defecto puede ser corregido en muchos pacientes por la simple reposición de soluciones cristaloides. Cuando las pérdidas iniciales son de naturaleza más compleja, por ejemplo en el shock hemorrágico, estas mismas soluciones también tienen la capacidad de mejorar transitoriamente la función cardiovascular. En estas condiciones, el volumen de solución cristaloidea requerida es mucho mayor que la cantidad del fluído perdido. Sin embargo, puede emplearse solución fisiológica como medida de emrgencia inicial. Cuando el volumen plasmático es amenazado en forma crítica, el uso de soluciones coloidales es otra medida intermedia que resulta más eficaz que las soluciones cristaloides.

    Así pues, en función de su distribución corporal, las soluciones intravenosas utilizadas en fluidoterapia pueden ser clasificadas en: 1) Soluciones cristaloides y 2) Soluciones coloidales.

    6. 1. SOLUCIONES CRISTALOIDES (TABLA 6 )

    Las soluciones cristaloides son aquellas soluciones que contienen agua, electrolitos y/o azúcares en diferentes proporciones y que pueden ser hipotónicas, hipertónicas o isotónicas respecto al plasma 1 .

    Su capacidad de expander volumen va a estar relacionada con la concentración de sodio de cada solución, y es este sodio el que provoca un gradiente osmótico entre los compartimentos extravascular e intravascular. Así las soluciones cristaloides isotónicas respecto al plasma, se van a distribuir por el fluído extracelular, presentan un alto índice de eliminación y se puede estimar que a los 60 minutos de la administración permanece sólo el 20 % del volumen infundido en el espacio intravascular. Por otro lado, la perfusión de grandes volúmenes de estas soluciones puede derivar en la aparición de edemas periféricos y edema pulmonar 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23.

    Por su parte, las soluciones hipotónicas se distribuyen a través del agua corporal total. No estan incluídas entre los fluídos indicados para la resucitación del paciente crítico.Estas soluciones consisten fundamentalmente en agua isotonizada con glucosa para evitar fenómenos de lisis hemática. Sólo el 8 % del volumen perfundido permanece en la circulación, ya que la glucosa entra a formar parte del metabolismo general generándose CO2 y H2O y su actividad osmótica en el espacio extracelular dura escaso tiempo. Debido a la mínima o incluso nula presencia de sodio en estas soluciones, su administración queda prácticamnete limitada a tratamientos de alteraciones electrolíticas ( hipernatremia ), otros estados de deshidratación hipertónica y cuando sospechemos la presencia de hipoglucemia.

    6. 1. 1. Soluciones cristaloides isoosmóticas

    Dentro de este grupo las que se emplean habitualmente son las soluciones salina fisiológica ( ClNa 0.9 % ) y de Ringer Lactato que contienen electrolitos en concentración similar al suero sanguíneo y lactato como buffer.

    6. 1. 1. 1. Salino 0.9 % ( Suero Fisiológico )

    La solución salina al 0.9 % también denominada Suero Fisiológico, es la sustancia cristaloide estándar, es levemente hipertónica respecto al líquido extracelular y tiene un pH ácido. La relación de concentración de sodio (Na+) y de cloro (Cl ) que es 1/1 en el suero fisiológico, es favorable para el sodio respecto al cloro ( 3/2 ) en el líquido extracelular ( Na+ > Cl ). Contiene 9 gramos de ClNa o 154 mEq de Cl y 154 mEq de Na+ en 1 litro de H2O, con ina osmolaridad de 308 mOsm/L.

    La normalización del déficit de la volemia es posible con la solución salina normal , aceptando la necesidad de grandes cantidades, debido a la libre difusión entre el espacio vascular e intersticial de esta solución.después de la infusión de 1 litro de suero salino sólo un 20-30 % del líquido infundido permanecerá en el espacio vascular después de 2 horas. Como norma general es aceptado que se necesitan administrar entre 3 y 4 veces el volumen perdido para lograr la reposición de los parámetros hemodinámicos deseados.

    Estas soluciones cristaloides no producen una dilución excesiva de factores de coagulación, plaquetas y proteínas, pero en déficits severos se puede producir hipoalbuminemia, con el consecuente descenso de la presión coloidosmótica capilar (pc) y la posibilidad de inducir edema. Este descenso de la pc, con su repercusión en gradiente transcapilar, atribuído a la administración excesiva de soluciones cristaloides, ha sido considerada como favorecedor de la formación de edemas.

    Si son perfundidas cantidades no controladas de solución de ClNa , el excedente de Cl del líquido extracelular desplaza los bicarbonatos dando una acidosis hiperclorémica. Es, por ello, una solución indicada en la alcalosis hipoclorémica e hipocloremias en general como las causadas por shock y quemaduras extensas.También se administra para corregir los volúm

  • hace 1 década

    Todas esas son soluciones Cristaloides:

    Ventajas de los cristaloides: son baratas y de fácil manejo. No producen reacciones alérgicas; no se asocian con transmisión de infecciones ni problemas de coagulación.

    Desventajas: Sus efectos hemodinámicos son cortos en comparación con los coloides (gelatinas, HAES, Albúmina). Al utilizarse de forma masiva producen edema periférico y ocasionalmente edema pulmonar.

    Solución Fisiológica (NaCl 0.9%):

    Solución ligeramente hipertónica (308 mOsm/l) que contiene 0.9 g de cloruro de sodio por cada 100 ml; (154 meq de Na y 154 meq de Cl). Su pH es = 5. Se distribuye fácilmente al espacio extracelular, con un remanente en el compartimento vascular de un 25 al 30%.

    Indicaciones: Es ideal para la reposición de líquidos en deshidratación y hemorragias. Repone los solutos que contiene (sodio y cloro). También se emplea como solución para irrigar heridas y quemaduras. Prácticamente inocua para preparar medicamentos. Debido a su ligera hiperosmolaridad, no atraviesa la barrera hematoencefálica cuando esta se aprecia intacta por lo que no empeora el edema cerebral; en caso de trauma encefálico puede incrementar la P.I.C.

    Su contenido de cloro elevado puede causar acidosis hiperclorémica que aunque es temporal y prácticamente inofensiva, puede alterar lecturas de pH arterial.

    Solucion Hartman (ringer lactado):

    Solución isotónica (278 mOsm/l) que contiene en 100 cc: Sodio (131 meq), Cloro (111 meq), Ca (2 meq), K (5 meq) y lactato. Su pH es de 6. Se distribuye fácilmente al espacio extracelular, con un remanente en el compartimento vascular de un 30 - 35%.

    Su principal indicación es la reposición de volumen sangúineo en relación de 3-1 (3 cc hartman por cada 1 cc de sangre perdida). Las ventajas del Hartman sobre la NaCl 0.9% es que no produce acidosis hiperclorémica y contiene lactato que combate a la acidosis. Al ser isotónica, atraviesa la barrera hematoencefálica sin dificultad, empeorando edemas pre-existentes por T.C.E.

    Solución Glucosada (DW5%, DW10% DW50%):

    Preparada en diferentes soluciones, 5, 10 y 50 g de glucosa por cada 100 ml. la DW5% tiene una osmolaridad de 278 mOsm/l, lo que la hace isotónica. Los preparados de 10 y 50% son hipertónicos. Su único soluto es la glucosa y su pH es de 4.2. Su permanencia en el espacio intravascular es mínima al ser metabolizada toda la glucosa; difunde fácilmente al espacio intracelular.

    Es ideal para rehidratar a nivel celular. Está indicaca para mantenimiento de vías TKO, manejo de paticentes en ayuno y en la preparación de la mayoría de los fármacos.

    En caso de hipoglicemia se utliza al 10 y 50%, dependiendo del estado clínico del paciente. Al metabolizarse la glucosa, el líquido hipotónico se fuga completamente al espacio extracelular y difunde con gran facilidad a traves de la barrera hematoencefálica produciendo edema importante en casos de T.C.E.

    Sol. Mixta :

    Las soluciones mixtas comerciales (NaCl 0.45% con DW5%, NaCl 0,18% con DW4%) o preparadas (Hartman / DW) son utilizadas para mantenimiento de aporte hídrico en pacientes en ayuno principalmente, y tienen poca utilidad comprobable en el ámbito prehospitalario.

    Espero esta info. te sea de utilidad. Salu2

    Fuente(s): . Anaesthesia Update No. 20, 2005 "Perioperative Fluid Balance"
  • hace 6 años

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  • hace 1 década

    Cloruro de sodio:

    __ Na+ __ Cl-

    Cloruro de sodio

    Nombre (IUPAC) sistemático

    Cloruro de sodio

    General

    Otros nombres Cloruro sódico

    Sal de mesa

    Sal común

    Fórmula semidesarrollada NaCl

    Fórmula molecular n/d

    Identificadores

    Número CAS 7647-14-5

    Número RTECS VZ4725000

    Propiedades físicas

    Estado de agregación Sólido

    Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.

    Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3

    Masa molar 58,4 g/mol

    Punto de fusión 1074 K (801 °C)

    Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)

    Estructura cristalina f.c.c.

    Propiedades químicas

    Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua

    KPS 37,79 mol2

    Compuestos relacionados

    Compuestos relacionados Cloruro de potasio

    Termoquímica

    ΔfH0gas -181,42 kJ/mol

    ΔfH0líquido -385,92 kJ/mol

    ΔfH0sólido -411,12 kJ/mol

    S0gas, 1 bar 229,79 J·mol-1·K-1

    S0líquido, 1 bar 95,06 J·mol-1·K-1

    S0sólido 72,11 J·mol-1·K-1

    Peligrosidad

    Número RTECS VZ4725000

    Riesgos

    Ingestión Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.

    Inhalación Puede producir irritación en altas cantidades.

    Piel Puede producir resequedad.

    Ojos Puede producir irritación y molestia.

    Valores en el SI y en condiciones normales

    (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

    Exenciones y referencias

    El cloruro de sodio o cloruro sódico, popularmente denominado sal común, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y preservativo de comida.

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    1 Producción

    2 Plantas

    3 Referencias

    4 Enlaces externos

    Producción

    El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal, llamada halita.

    En 2002, la producción mundial de sal estuvo estimada en 210 millones de toneladas métricas, y los principales países productores eran Estados Unidos (40,3 millones de toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India (14,5) y Canadá (12,3).[1]

    Plantas

    El sodio es un nutriente esencial que las plantas necesitan en muy bajas dosis. Sin embargo, con dosis un poco altas la sal es tóxica.

    Ciertos grupos de plantas como las plantas C4 o la CAM necesitan dosis mayores de este elemento y otras llamadas halófitas son más tolerantes al exceso de sal.

    Fuente(s): De Wikipedia, la enciclopedia libre
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