¿volumen que ocupa un mol de oxigeno a 2 atm?

por favor esa es la pregunta si pueden explicar la respuesta mejor

5 respuestas

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  • Alexis
    Lv 6
    hace 1 década
    Respuesta preferida

    GASES

    En un recipiente de 10,0 dm3 hay 0,50 moles de moléculas de oxígeno (O2) . La temperatura es 1200 K. Calcular en atm (atmósfera) y en hPa (hectopascal) la presión a la que está sometido el gas.

    Respuesta: 4,9 atm ; 4,96 x 103 hPa

    ¿Qué volumen ocupa 1 mol de gas ideal cuando está sometido a una presión de 5,5 atm y la temperatura es 25ºC? ¿Qué volumen ocupará en CNPT?

    Respuesta: 4,4 dM3 ; 22,4 dM3

    En un recipiente se tienen 10,0 dm3 de agua a -10ºC, siendo la presión 1 atm. Calcular el número de moles de agua que hay en el recipiente.

    δ(agua,-10ºC) =0,998 g CM-3 Mr H2O = 18,0

    Respuesta: 1,80 moles

    En un aparato de laboratorio se elimina aire hasta lograr una presión igual a 10-6 mm Hg a 25ºC. Calcular el número de moléculas que hay en 1,0 CM3 de aire a dicha presión y temperatura.

    Respuesta: 3,24. 1010 moléculas cm-3

    En un sistema cerrado, con tapa móvil, cuyo volumen es 0,452dm3, hay un gas a una presión de 628,1 hPa y temperatura 87,0 ºC.

    a) ¿Cuál es su volumen a 1,00 atm y 0,00 ºC?

    b) ¿Cuántos moles de gas hay en el sistema?

    c) ¿Cuál es el volumen molar del gas en ambas condiciones?

    Dato: R = 83,1 hPa dm3 mol-1 K-1

    Respuesta: a) 0,212 dm3 ; b) 9,5 . 10-3 moles ; c) 47,6 d M3 ; 22,4dm3

    Un cilindro de 100 CM2 de base y 1 m de altura contiene oxígeno (O2 ) a una presión de 10 atm a 25ºC. Se produce una pequeña fisura en el tanque, con la consiguiente pérdida de gas.

    Determinar

    a)¿ Qué volumen de gas queda en el tanque?

    b) ¿Qué masa de oxígeno se perdió?

    Dato Ar 0 = 16,0 Presión atmosférica = 1 atm

    Respuesta: a) 10, 0 dm3 ; b) 118g

    En un recipiente de 2,00 dM3, con tapa móvil, se tiene un gas sometido a una presión Pi, siendo la temperatura T,. Si, el volumen del recipiente se duplica, pero se mantiene la presión constante ¿cómo será la temperatura final (T,): mayor, menor o igual? ¿Qué ley aplica en este problema?

    Respuesta: mayor, Tf = 2 Ti

    Un dm3 de helio (He) a 27ºC está sometido a una presión de 2,00 atm. El sistema se calienta hasta duplicar el volumen, manteniendo la presión constante. Calcular la temperatura final del sistema.

    Respuesta: 327ºC

    Se ensaya un depósito que resiste, sin estallar, una presión de 9,00 atm. Se lo llena de gas a 0ºC y 5,00atm ¿Se lo podría someter sin que estalle, a una temperatura de 300ºC?

    Respuesta: No

    ¿Cuál es la variación de temperatura, expresada en grados Celsius, que experimentan 3,00 dM3 de un gas a 25ºC y 2,00 atm, cuando el volumen se duplica y la presión es de 0,8 atm?

    Respuesta: -59,6ºC

    Un gas ideal a la presión de 1,00 atm está dentro de una ampolla de volumen desconocido. Se abre una llave y el gas se expande hacia una ampolla previamente evacuada de volumen conocido e igual a 0,50 dM3. Cuando se establece el equilibrio se nota que la temperatura no ha variado y que la presión del gas es 0,70 atm ¿Cuál es el volumen de la primera ampolla? ¿Qué ley aplica en este problema?

    Respuesta.- 1,17 dM3

    En un recipiente de 3,00 dM3 se tiene hidrógeno (H2) gaseoso a la presión de 1,00 atm y a la temperatura de 300 K. Manteniendo la temperatura constante, se introducen 0,50 moles de nitrógeno (N 2) gaseoso. Calcular:

    a) las presiones parciales de H2y de N2.

    b) la presión total del sistema.

    Respuesta: a) p(H2) =1 atm ; p(N 2) = 4,1 atm ; b) P = 5,1 atm

    En un recipiente de 300 CM3 de capacidad se hace vacío y se introducen 100 CM3 de hidrógeno a una presión de 700 mm Hg, 50,0 CM3 de oxígeno a una presión de 340 mm Hg y 75,0 CM3 de helio a 200 mm Hg. La temperatura es constante.

    a) ¿Cuál es la presión total, en atmósferas, del sistema?

    b) ¿Cuál es la presión parcial, expresada en atmósferas, de cada gas, en la mezcla gaseosa?

    Respuesta: a) 0,448 atm

    b) 0,307 atm para el H2 ; 0,075 atm para el 02 ; 0,066 para el He

    Un recipiente rígido de volumen igual a 1 1,9 dM3 contiene una mezcla gaseosa compuesta por 1,20 g de gas hidrógeno y 1 1,2 g de un gas desconocido, a 10ºC de temperatura. La presión que ejerce la mezcla gaseosa es de 1482 mm Hg. Determine la Mr del gas desconocido.

    Datos: Ar H = 1,00 R 0,082 dm3 atm mol-1 K-1

    Respuesta: Mr 28,0

    Un recipiente, provisto de una llave, contiene oxígeno (O 2) a 300 K de temperatura y presión igual a 1,00 atm. Se calienta el sistema hasta 400 K con la llave abierta. A continuación se cierra la llave y se enfría el recipiente hasta su temperatura inicial. ¿Cuál es la presión final del oxígeno en el recipiente?

    Respuesta: 0,750 atm

    a) Calcular la densidad del gas etano (C2 H 6 ) a 1,00 atm y25ºC.

    b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 1 mol de este gas?

    Datos: Ar C = 12,0 H = 1,00; NAV 6,02 . 1023 Mol-1

    Respuesta: a) 1,23 g dm-3 b) 3,61 .

  • hace 1 década

    Hay algo que figura así en los libros: CNPT,que significa Condiciones Normales de Presión y Temperatura.

    Las condiciones normales de presión y temperatura son a 1 atm de presión y 25ºC.En esas condiciones los gases ocupan 24,4dm^3 por mol.Siempre la presión y/o la temperatura son datos para que vos puedas hallar el componente faltante,sin embargo por concepto,nada más,hay que saber que cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupan 24,4dm^3/mol.Salvo se indique expresamente lo contrario u otra cosa!,que casi nunca lo es así aunque hay que estar atento a ello.

    Es sensillo imaginar que si al mismo gas le das más temperatura,mediante algún artefacto que proporcione calor, éste se expande provocando una mayor presión sobre el recipiente que lo contiene y/o,si estuviera en un ambiente abierto éste se expandería libremente,ascendiendo.Si le bajas la temperatura,éste se condensa.En fin,a mayor temperatura un gas se agita aumentando el movimiento de sus partículas y en consecuencia la presión del recipiente que lo contiene aumenta,si no está en un recipiente que lo contenga,entonces,se expande libremente "ocupando un mayor espacio" y/ aumentando su volumen,en fin.

    Así;

    P x V = n x R x T ( CNPT, o sea a 1atm y 25ºC)

    Vamos si es cierto que un mol de gas ( O2),ocupa 24,4dm^3 en esas condiciones

    1atm x V? = 1mol x 0,082 dm^3 x atm / K x mol x (273,15 + 25)

    en la ecuación de los gases siempre hay que poner la T en Kelvin y R = a la constante de los gases ideales y viene con todas las unidades.

    Reemplazando veamos entonces,,,

    V = 1mol x 0,082 (dm^3 x atm / K x mol) x 293,15 K

    V = 24,4dm^3

    Si el gas (02),estuviera en estas condiciones: 2 moles x 24,4dm^3 = 48,8dm^3 y si estuviera a otra temperatura sólo debes cambiarla en la ecuación para ver qué volumen ocupa.Ok?,suerte.

    Fuente(s): http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Condicio... Este link es para que veas que 22,4dm^3 por mol y/o 24,4dm^3 por mol es según el criterio de quien enseñe y/o dónde se esté enseñando.
  • Anónimo
    hace 1 década

    si, necesitas la temperatura si o si y ahi aplicas la formula V(en litros) = [1mol . 0,082L-atm/mol-K .T(temp)]/ 2atm

  • hace 1 década

    depende de a temperatura, suponiendo el oxigeno como un gas ideal, aplicas la ecuacion de estado de los gases ideales y listo:

    P(presion) x V(volumen) = n(numero de moles) x R (0,0082 atm L/k mol) x T(tempertura) atent a las unidades que son presion en atm, columen en litros, temperatura e n kelvin y moles....

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  • Anónimo
    hace 1 década

    no se perdon

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