Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencias y matemáticasFísica · hace 1 década

¿como esta formada una pila seca?

necesito saber para una investigacion de fisica, por favor antes de el martes 17

3 respuestas

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  • hace 1 década
    Mejor Respuesta

    Una pila seca esta formada por células electrolíticas galvánicas con electrolitos pastosos. Una pila seca común es la pila de zinc-carbono, que usa una célula llamada a veces célula Leclanché seca, con un voltaje nominal de 1,5 voltios, el mismo que el de las pilas alcalinas (debido a que ambas usan la misma combinación zinc-dióxido de manganeso). Suelen conectarse varias células en serie dentro de una misma carcasa o compartimento para formar una pila de mayor voltaje que el provisto por una sola. Una pila seca muy conocida es la «pila de transistor» de 9 voltios (pila PP3), constituida internamente por un conjunto estándar de seis células de zinc-carbono o alcalinas, o bien por tres células de litio.

    Por otra parte, una pila húmeda esta formada por células con un electrolito líquido, como las baterías de plomo y ácido de la mayoría de automóviles.

    Estructura [editar]

    Para la variedad más económica de zinc-carbono, una carcasa exterior de zinc (el ánodo) contiene una capa de pasta acuosa de NH4Cl con ZnCl2 separada por una capa de papel de una mezcla de carbono y óxido de manganeso (IV) en polvo (MnO2) compactado alrededor de un varilla de carbono (el cátodo). A medida que la célula se descarga, los iones manganeso se reducen de un estado de oxidación de +4 a +3, recolectando electrones de la varilla de carbono, mientras el cátodo metálico de zinc se oxida a iones Zn2+, liberando los electrones. Así, los electrones viajan fuera de la célula, desde la carcasa de zinc (ánodo, negativo) mediante contactos y cables a la varilla de carbono (que está en contracto con el polvo de dióxido de manganeso, el auténtico material del cátodo, y por tanto es positivo).

    La célula seca estándar de zinc-carbono es relativamente barata y ha sido el tipo de célula más común hasta que recientemente está siendo reemplazada en la mayoría de los usos por el tipo alcalino. Fue la primera pila portátil comercial (técnicamente, una pila está formada por dos o más células) y por tanto tuvo un gran impacto en la sociedad, pues contribuyó al desarrollo de las linternas y las radios portátiles.

    Fuente(s): www.elprofesorcesar.tk
  • Anónimo
    hace 1 década

    Hola:

    Pila Zinc-Carbón (Le Clanche)

    La pila más popular y más utilizada es la del tipo zinc-carbón, a veces denominada Le Clanche. En esta pila el electrodo positivo es de carbón (C) y el negativo de zinc (Zn) . El electrolito es un producto químico conocido como cloruro de amonio (NH4CI) , frecuentemente llamado sal de amoníaco. El electrodo negativo es de la forma del recipiente y contiene la totalidad de la pila. El elemento positivo tiene la forma de una varilla de carbón y está colocada en el centro de la pila. El electrólito está mezclado con almidón o con harina formando una pasta. Es decir que una pila seca, realmente no es "seca". En efecto, cuando el electrólito se seca , la pila deja de funcionar. Alrededor del electrodo de carbón se coloca una capa de dióxido de manganeso (MnO2) finamente pulvérizado que actúa como despolarizador. Cuando la pila trabaja correctamente, entre los terminales positivo y negativo aparece una diferencia de potencial (o voltaje) de 1,6 volts. Cuando la pila se "agota", ya sea porque se ha secado el electrólito, o porque se ha comido la cubierta de zinc, la tensión entre los terminales disminuye. Alrededor de 1,1 volts (descargada) este tipo de pila es inútil para la mayoría de las aplicaciones ya no puede volver a cargarse, y debe ser descartada. Combinaciones diferentes de distintos metales y electrólitos pueden producir diferentes voltajes entre los terminales.

    Es lo que encontre pero en esta página ayaras más información ----- http://www.sapiensman.com/electrotecnia/pilas_y_ba...

    SUERTE!!!!

  • hace 1 década

    www.belgrano.esc.edu.ar/matestudio/material_de_estudios.htm

    Haz click en el apartado de física, tema pilas...

    Suerte

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