Necesito ejemplos del descenso crioscópico?

es urgente porfavor! unos 4 ejemplos del descenso criocópico o también llamado punto de congelación! con imagenes si fuera posible! ..muchas gracias

Actualización:

URGENTE PORFAVOR! me pueden mandar el link de la pagina y de preferencia con imagenes porfavor, muchas gracias!

2 respuestas

Calificación
  • hace 1 década
    Respuesta preferida

    En algunos negocios usan cubitos de hielo hechos con agua salada porque "enfrían más" (es decir, están un poco por debajo de 0° debido a la concentración de sal). Claro que no se usan "adentro" de una bebida porque son salados, sino por fuera para mantener el recipiente frío.

  • hace 1 década

    Gauss - 07-02-2006 02:29:53 | Categoria: Química Física

    Ayer vi una noticia sobre la inauguración de la Terminal 4 de Barajas. Parece que todo el mundo habla de ello. Hasta parecía que los aviones se preparaban para la ocasión. En una de las imágenes se veía como un operador estaba tirando agua a uno de ellos. ¿Estaría poniéndolo elegante para el estreno? Nada más lejos de la realidad. Estaban aprovechando unas curiosas propiedades de las disoluciones. Las propiedades coligativas.

    Pero vayamos por partes, ¿qué son las propiedades coligativas? Son propiedades que dependen únicamente de la concentración del soluto y no de su naturaleza, esto es, da igual el tipo de soluto que hayamos introducido en la disolución, solo nos importa la cantidad disuelta del mismo.

    Las 4 propiedades coligativas son las siguientes:

    Disminución de la presión de vapor

    Un soluto hace que la presión de vapor de la disolución sea más baja, es decir, que menos moléculas se evaporen a la fase gas.

    descenso crioscópico y aumento ebulloscópico

    Estas propiedades están íntimamente relacionadas con la anterior. El soluto hace que el punto de congelación de la disolución disminuya y que el punto de ebullición de la misma aumente. Así, por ejemplo, agua con sal congelará a una temperatura menor a los 0º C y entrará en ebullición a una temperatura mayor a los 100º C.

    En un diagrama de fases esto se representa así: las líneas se desplazan ligeramente. En la imagen las líneas rojas corresponden al disolvente puro y las verdes al disolvente con soluto. Se ve claramente que para pasar a estado sólido se requiere una temperatura menor en el caso de la del disolvente con soluto. Lo contrario sucede para pasar a estado gas. Requerimos una temperatura mayor que la del disolvente original.

¿Aún tienes preguntas? Pregunta ahora para obtener respuestas.