Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 década

QuimiCaaaa!! 10 puntos ???

Como separarias las siguientes mezclas:

1-azucar y agua

2-Arena y sal comun

3-Limaduras de hierro y limaduras de plomo

4-Agua y gasolina

5-Agua y acetona

6-Harina y sal

( con CRIBA; FILTRACION; CRISTALIZACION, SEPARACION MEGNETICA, DECANTACION, DESTILACION O CROMATOGRAFIA)

gRacias

3 respuestas

Calificación
  • hace 1 década
    Mejor Respuesta

    a) Limaduras de hierro y arena. Con un imán ya que la arena no es atraída por

    el imán, pero las limaduras de hierro, sí.

    b) Agua y sal. Mediante evaporación conseguiríamos separar el agua de la sal.

    c) Agua y arena. Filtrando la mezcla conseguiremos separar la arena, que

    quedaría retenida en el papel de filtro, del agua.

    d) Agua y aceite. La mezcla está formada por dos capas dado que el aceite y el

    agua son inmiscibles y además como la densidad del aceite es menor que la del

    agua podremos separar las dos sustancias mediante decantación.

    e) Acetona y agua. Como la acetona y el agua tienen puntos de ebullición muy diferentes, podremos separar ambos líquidos mediante una destilación.

    ESTA MUY BUENO Y COMPLETO, ESPERO TE AYUDE, PERO HAY GRAFICOS EN LA WEB, QUE SON MEJORES

    SUERTE

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    PRUEBA LIBRE PARA LA OBTENCIÓN DEL GRADUADO EN SECUNDARIA. QUÍMICAProfesor: RAMÓN PARIENTE ALONSO1LA MATERIA.1. La Teoría Cinético-Corpuscular. La teoría cinético-corpuscular es un modelo que permite explicar los estados, elcomportamiento y las propiedades de la materia. Se basa en tres hipótesis:La materia está formada por partículas muy pequeñas entre las queexiste el vacío; por tanto la materia es discontinua.Las partículas están en continuo movimiento. Este movimiento aumentacon la temperatura.Entre las partículas existen fuerzas de atracción cuya intensidaddepende del estado de agregación de la sustancia.2. Estados de la Materia. Las sustancias pueden estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.TEMA1

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    CENTRO DE EDUCACIÓN DE PERSONAS ADULTAS “Lucas Aguirre”Profesor: RAMÓN PARIENTE ALONSO23. Cambios de Estado. Se producen cuando variamos las condiciones de presión y temperatura.Son reversibles.En las sustancias puras, mientras se está produciendo el cambiode estado, la temperatura se mantiene constante.Las temperaturas de fusión y ebullición son características de las sustanciaspuras.Cuando la vaporización se produce en toda la masa del líquido se llama ebullición,y cuando sólo se produce en la superficie se llama evaporación.4. Composición de la Materia. La materia está formada por sustancias, que pueden ser: sustancias puras omezclas.Las sustancias puras son aquellas que están formadas por un solocomponente y no se pueden separar en otras más simples por métodosfísicos como: la filtración, la decantación, la destilación, etc.Los átomos que las forman se pueden separar por procedimientos químicoscomo la electrólisis.Las sustancias puras pueden ser: elementos o compuestos:Los elementos son sustancias puras formadas por un solo tipo deátomos y los podemos encontrar ordenados en la tabla periódica. Porejemplo el sodio (Na), el oro (Au).Los compuestos son también sustancias puras pero están formadospor más de un átomo. Se representan mediante fórmulas químicas.Por ejemplo: el agua (H2O), Anhídrido carbónico (CO2).Las mezclas están formadas por varias sustancias puras y pueden ser:mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas.

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    PRUEBA LIBRE PARA LA OBTENCIÓN DEL GRADUADO EN SECUNDARIA. QUÍMICAProfesor: RAMÓN PARIENTE ALONSO3Las mezclas homogéneas tienen un aspecto uniforme y es imposibledistinguir a simple vista o con microscopio óptico los diversoscomponentes que las forman. Por ejemplo: disolución de agua y sal.Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que se puede distinguira simple vista los componentes que las forman. Por ejemplo: elgranito.5. Métodos de separación de mezclas. Las mezclas, ya sean homogéneas o heterogéneas, se pueden separar pormétodos físicos.FiltraciónPermite separar mediante filtros mezclas sólido-líquido, basándose en ladiferencia d tamaño de las partículas.Por ejemplo: separación de agua y arenaDecantaciónPermite separar líquidos inmiscibles (que no se mezclan entre ellos, aguay aceite) o un sólido de un líquido.Por ejemplo: separación de aceite y aguaSedimentaciónPermite separar sólidos de líquidos. Los sólidos precipitan en el fondo delrecipiente que los contiene.Por ejemplo: Sedimentación de sólidos de aguas residuales.MezclasheterogéneasSeparación magnéticaPermite separar mediante el uso de imanes los sólidos con propiedadesmagnéticas del resto de las sustancias.Por ejemplo separación de hierro y azufre.

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    CENTRO DE EDUCACIÓN DE PERSONAS ADULTAS “Lucas Aguirre”Profesor: RAMÓN PARIENTE ALONSO4EvaporaciónPermite separar sólidos disueltos en líquidos. Consiste en calentar lamezcla a una temperatura inferior a su temperatura de ebullición yseparar uno de sus componentes el más volátil.Por ejemplo: obtención de sal del agua del mar.DestilaciónConsiste en separar dos líquidos que tienen puntos de ebullicióndiferentes. Es una evaporación seguida de una condensación que permiterecuperar ambos líquidos.Por ejemplo: separación de una mezcla de alcohol y agua.MezclashomogéneasCristalizaciónPermite extraer un sólido disuelto en un líquido. Consiste en calentar ladisolución hasta conseguir que esté saturada. L enfriarse la mezcla seforman unos cristales de sólido que posteriormente se separan porfiltración.Por ejemplo separación de una sal disuelta en agua.6. Disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o mássustancias.Disolvente: Es el componente mayoritario. Puede ser un sólido, unlíquido o un gas.Soluto: Es el componente minoritario. Puede ser un sólido, un líquido oun gas.Según la cantidad de soluto las disoluciones se pueden clasificar en:Diluidas: Contienen poco soluto.Concentradas: Contienen mucha cantidad de soluto.Saturadas: No admite más soluto.a) SolubilidadEs la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en unacantidad determinada de disolvente. La solubilidad aumenta con latemperatura.b) ConcentraciónEs una medida de la cantidad de soluto que hay en una disolución. Sepuede expresar de las siguientes maneras:%100masa de solutoen peso o masaxmasa de disolución=%100volumen de solutoen volumenxvolumen de disolución=gramos de solutoconcentraciónvolumen de disolución=

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    PRUEBA LIBRE PARA LA OBTENCIÓN DEL GRADUADO EN SECUNDARIA. QUÍMICAProfesor: RAMÓN PARIENTE ALONSO5RECUERDAAntes de resolver un problema es muy importante entender el enunciado.En cualquier problema debes extraer y anotar los datos importantes, asícomo la incógnita que plantea el problema.En los problemas de separación de mezclas realiza, siempre que se pueda,un esquema.En los problemas de cálculos de concentraciones:Anota los datos de que dispones y la incógnita que te piden.Escribe la expresión de la concentración que quieres conseguir.Sustituye los valores en la expresión y razona si el resultado quehas obtenido es correcto.Recuerda que 1 dm3= 1 L y que 1 cm3= 1mL.La densidad del agua es 1Kg/dm3.Los cambios de estado son irreversibles.La temperatura de fusión y de ebullición son valores característicos delas sustancias puras.Cuando se produce un cambio de estado en una sustancia pura, latemperatura permanece constante mientras dura el proceso.La densidad es una relación entre la masa de la disolución y el volumen dela disolución y no es una unidad de concentración.La concentración es una relación entre la masa de soluto y el volumen de ladisolución y se expresa en g/L.El tanto por ciento en masa y el tanto por ciento en volumen relacionan lamasa de soluto de la disolución, y el volumen de soluto con el volumen de ladisolución, respectivamente. Son adimensionales, es decir, no tienenunidades.El disolvente es el componente mayoritario de una disolución y el soluto esel componente minoritario. El disolvente no tiene por qué ser un líquido, niel soluto un sólido.

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    CENTRO DE EDUCACIÓN DE PERSONAS ADULTAS “Lucas Aguirre”Profesor: RAMÓN PARIENTE ALONSO6EJERCICIOS RESUELTOS1. El granito es una roca formada por diferentes partículas visibles a simplevista. ¿Las partículas que lo constituyen se pueden mover? ¿De qué modo?2. El rocío es un fenómeno meteorológico en el que se produce un cambio deestado. Explica en qué consiste.3. Cuando se produce un cambio de estado en una sustancia, ¿cambian suspropiedades? ¿y su naturaleza?4. ¿Qué diferencia existe entre una sustancia pura y una disolución?5. ¿Los siguientes sistemas son sustancias puras o mezclas?AIRE, AGUA DE MAR, AGUA DESTILADA, VINAGRE6. ¿Qué diferencia hay entre evaporación y ebullición?7. Clasifica en sustancias puras, mezclas homogéneas o mezclasheterogéneas: GRANITO, AIRE, MEDALLA DE ORO, AGUA MINERALCON GAS, VINO, PAPEL DE ALUMINIO, HOJA DE LIBRO.8. Indica como separar fácilmente las siguientes mezclas:a) Limaduras de hierro y arena.b) Agua y sal.c) Agua y arena.d) Agua y aceite.e) Acetona y agua.9. Tenemos una mezcla formada por limaduras de hierro, sal y arena. Explicamediante un esquema cómo realizar la separación de los componentes.10. Se realiza un estudio en el laboratorio sobre la solubilidad de la sal enagua en función de la temperatura. Los resultados han sido:Temperatura (ºC)01020304050Solubilidad (g soluto/100g agua)6,3 8,1101214,5 17,4a) Representar los datosb) ¿Qué sucederá si queremos disolver 30g de esa sustancia en 250 gde agua a 20ºC?11. Calcular la masa de soluto de una disolución obtenida a partir de 30g desal y 120g de agua.12. Se disuelven 2cm3de alcohol en 98 cm3de agua. Calcular el % en volumende la disolución obtenida.13. Se mezclan 30g de glucosa (C6H12O6) con agua (H2O) h

    Fuente(s): www.jccm.es/edu/cepa/cuenca/LAMATERIA.pdf
  • hace 1 década

    1. agregando otro solvente.

    2. por filtracion

    3. Separacion magnetica.

    4. Decantacion.

    5. Decantacion.

    6. Filtracion..

  • hace 3 años

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