gato preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 década

como resolver los siguientes ejercicios de titulaciones,soluciones y propiedades coligativas?

5.El análisis elemental de un sólido orgánico extraído de la goma arábiga (una sustancia chiclosa que se utiliza en pegamentos, tintas y productos farmacéuticos) mostró que contenía 40% de C, 6.7 % de H y 53.3 % de O. Una disolución de 0.650 g del sólido en 27.8 g del disolvente bifenilo tuvo una disminución del punto de congelación de 1.56 oC. Calcule el peso molecular y la formula molecular del sólido. (Kcriosc para el bifenilo es 8 oC / m )

6.¿Cuantos litros del anticongelante etilenglicol ( CH2(OH)CH2(OH) ) se deben agregar al radiador de un automóvil que contiene 6.5 L de agua, si la temperatura invernal más baja en la región es -20oC. Calcule el punto de ebullición de esta mezcla agua – etilenglicol. (La densidad del etilenglicol es 1.11 g/ml. (Kcriosc para el agua es 1.86 oC / m y Kebull es

0.52 oC / m)

1 respuesta

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  • hace 1 década
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    Ah! eran estos...., van:

    5.- en la primera parte, calculas la fórmula mínima del compuesto:

    con una base de cálculo de 100g del compuesto, te aseguras de tener 40g de C, 6.7g de H y 53.3g de O.

    calculas su número de moles correspondiente, dividiendo cada valor entre la masa atómica del elemento de que se trate:

    moles de C = 40g / (12g/mol) = 3.33 moles de C

    moles de H = 6.7g / (1g/mol) = 6.7 moles de H

    moles de O = 53.3g / (16g/mol) = 3.33 moles de O

    Luego encuentras la relación que existe entre estos valors, dividiendo todos entre el menor valor de ellos:

    3.33/3.33 = 1

    6.7 / 3.33 = 2

    3.33 / 3.33 = 1

    entonces la fórmula empíroca será CH2O, la cual tiene una masa fórmula de 30.

    Con los demás datos calculas la masa molar experimental, que es lo que necesitas para determinar la fórmula molecular:

    (delta)T = Kc x m

    (delta)T = Kc x [masa soluto / (masa molar soluto x Masa disolvente)].

    Despejas la masa molar del soluto:

    MM sto = (Kc x masa soluto) / (Masa disolvente x (delta)T)

    sustituyes datos:

    MM sto = [8°CKg/mol x 0.650g] / [1.56°C x 0.0278Kg] =119.9g/mol

    Como este valor corresponde casi al cuádruple del que obtuviste para la fórmula empírica, entonces la fórmula molecular debe ser cuatro veces la empírica: C4H8O4

    Para el 6.

    De la expresión para la variación de la temperatura de congelación: (delta)T = Kc x m, despejas m:

    m = (delta)T / Kc y sustituyes valores:

    m = 20°C / 1.86°C/m = 10.75m que es lo mismo que

    10.75mol/kg. Recuerda que m = masa sto / (MMsto x Masa dis)

    De aquí despejas la masa del soluto:

    masa sto = m x MM sto x Masa dis y sustituyes valores:

    masa sto = 10.75mol/kg x 62g/mol x 6.5kg = 4,333.3g soluto

    como tiene una densidad de 1.11g/mL, ocupará un volumen de 3,903.9mL o sea 3.904L de etilén glicol.

    Para el punto de ebullición, sólo hay que calcular la variación que provocará esa solución:

    (delta)T = Ke x m, sustituyes datos:

    (delta)T = 0.52°C/m x 10.75m = 5.59°C

    Entonces, como el disolvente es agua, ebullirá a 105.59°C

    Espero te sirva

    (al rato busco los otros problemas)

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