Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 1 década

algunas veces se ponen varillas de magnesio metálico en los calentadores de agua.¿ cual es la razón?

4 respuestas

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  • Anónimo
    hace 1 década
    Respuesta preferida

    Es para evitar la corrosión.

    El magnesio funciona como ánodo de sacrificio protegiendo al acero y el hierro (y cualquier otro metal con potencial de oxidación mas alto). Esto ocurre porque el potencial de oxidación del magnesio es menor que el del hierro. Entonces si el hierro es oxidado por una sal disuelta en el agua, pierde electrones, pasan electrones del magnesio al hierro y se oxida el magnesio protegiendo al hierro.

    Esto se utiliza también en barcos, puentes y toda estructura metálica que se desea proteger de la corrosión.

    Fuente(s): Lic. en Qca.
  • hace 1 década

    lee el siguiente texto y encontrarás la explicacion a tu pregunta.

    La corrosión puede definirse como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque químico en su entorno. La mayor parte de la corrosión de los metales se produce por ataque electroquímico, ya que los metales tienen electrones libres capaces de establecer pilas electroquímicas entre los microcristales de una aleación metálica o entre metales distintos.

    Por otra parte, los metales pueden reaccionar con el oxígeno, produciéndose una capa de óxido en la superficie. Nos interesa conocer la descripción cualitativa de la reacción y poner en evidencia la transferencia de electrones en los procesos de oxidación.

    Técnicamente es interesante distinguir entre oxidación directa y corrosión electroquímica. Esta última, se origina como se ha comentado anteriormente, por formación de pilas electroquímicas

    En los procesos generales de oxidación el metal pasa del estado elemental a formar iones positivos (cationes metálicos) por pérdida de electrones, a través de una reacción de oxidación:

    Metal Mn+ + + n e-

    Al mismo tiempo tiene lugar la reducción del oxígeno molecular:

    1/2 O2 +2 e- O2-

    Estas reacciones redox originan la formación de una capa de óxido metálico que recubre el propio metal y que, en algunos casos, puede actuar de protección, dependiendo de las características físicas de la capa de óxido formada. En las primeras etapas de la oxidación, la capa de óxido es discontinua y comienza por la extensión lateral de núcleos discretos de óxido. Después de la interconexión de los núcleos se produce el transporte de masa de los iones en dirección perpendicular a la superficie.

    Existe también un fenómeno de corrosión bajo esfuerzo. La rotura por corrosión bajo esfuerzo de los metales, tiene su origen en la combinación de efectos de tensiones intensas y corrosión específica que actúa en el entorno del metal. La rotura suele comenzar en una fisura u otra discontinuidad de la superficie metálica. En la punta de la grieta la corrosión electroquímica causará una disolución anódica, con lo que el metal se va disolviendo y la grieta avanza en un plano perpendicular al de las tensiones o el esfuerzo aplicado. Si se frena el esfuerzo o la corrosión, la grieta frena su avance.

    El proceso de corrosión puede prevenirse de múltiples formas. Una de ellas es la técnica del recubrimiento metálico. Estos recubrimientos se aplican de modos diversos y sirven como películas protectoras o como materiales que se corroen en lugar de los metales a los que cubren. En el caso del acero galvanizado (acero recubierto de zinc), el zinc, posee una mayor tendencia a la oxidación y, por lo tanto constituye el ánodo de la reacción. El acero actuará como cátodo y no sufrirá oxidación alguna. Sin embargo, otros metales como el cobre no pueden proteger al hierro al ser menos oxidable (con menor capacidad anódica) que éste último. Esta tendencia de las sustancias a ceder electrones y oxidarse, o aceptarlos y reducirse se expresa como potencial de reducción

    En esta práctica vamos a estudiar las reacciones de óxido-reducción que tienen lugar en varios clavos en los que se provocan fenómenos de corrosión. Comprobaremos que en los clavos de hierro existen zonas con diferente potencial anódico, esto es, con distinta capacidad para la oxidación. En las zonas sometidas a mayor tensión (cabeza y punta del clavo) el metal es más anódico y por tanto más fácilmente oxidable. El hierro metálico se oxida a hierro (II).

    2Fe (s) 2Fe2+ (aq) + 4 e-

    El ion ferroso, reacciona con el ferricianuro potásico para producir un precipitado azul, el azul de Prusia.

    H2O + K+ + Fe2+ (aq) + [Fe(CN)6]3- (aq) KFe [Fe(CN)6].H2O

    Los electrones cedidos por los dos extremos del clavo atraviesan su parte central y ahí reducirán al oxígeno disuelto en una disolución de gel, para transformarlo en iones hidroxilo. El incremento de la concentración de iones OH- ocasiona un cambio de color del indicador fenolftaleína, que virará de incoloro a rosa.

    O2 + 2 H2O + 4 e- 4 OH-

    3. Material y reactivos

    - Vaso de precipitado de 250 ml

    - Placa de Petri

    - Clavos de hierro y de acero galvanizado

    - Clavos cobreados y cromados

    - Papel de aluminio

    - Agar (USP) PRS-CODEX cód. 141792

    - Gelatina DIDACTIC cód. 232060

    - Ferricianuro potásico K3[Fe(CN)6] 0,5 M: preparar a partir de Potasio Hexacianoferrato(III) DIDACTIC cód. 231503

    - Fenolftaleína solución 1% DIDACTIC cód. 231327

    4. Procedimiento experimental

    Se prepara una disolución de agar o gelatina en agua caliente. Se vierte una cantidad (6 g) en 150 ml de agua en un vaso de precipitados y se pone a calentar en una placa calefactora, con agitación constante. Cuando la gelatina está completamente disuelta, se deja enfriar un poco la disolución. Cuando esté templada, se añade con un cuentagotas unas 10 o 12 gotas de la solución de ferricianuro potásico 0,5 M y unas 10 gotas de fenolftaleína, siempre con agitación.

    Se preparan dos placas de Petri, cada una de ellas con tres clavos. En la primera se coloca un clavo normal, otro clavo doblado por su parte central y un tercer clavo galvanizado. En la segunda placa de Petri, se coloca un clavo recubierto en parte de papel de aluminio, un clavo cobreado y un último clavo cromado.

    Se vierte en ambas placas la disolución de agar o gelatina (con el ferricianuro y la fenolftaleína) sobre los clavos, de manera que éstos queden completamente cubiertos por el agar y/o gelatina.

    Al cabo de unos minutos se puede observar cierta coloración tenue en la cabeza y en la punta de los clavos. Sin embargo, para apreciar mejor el efecto de la corrosión, se tienen que dejar las placas durante toda la noche en los cajones de las mesas de prácticas. Observar la coloración al día siguiente y anotar las diferencias que aparecen en los distintos clavos.

    suerte¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡

    saludos

    Fuente(s): propia e internet
  • hace 1 década

    Eso se llama "anodo de sacrificio" y se usa mucho en Termotanques.

    La razon es simplemente para evitar la oxidacion, sobre todo porque la temperatura o las sales pueden favorecer la oxidacion y porque muchas veces estos sistemas se colocan a la intemperie.

    Lo que hace el magnesio es simplemente oxidarse en lugar del hierro o acero, es decir, "se sacrifica" para que el acero no sea oxidado, porque el magnesio es mucho mas reductor que el hierro.

    Saludos.

  • hace 1 década

    Se forma una REDOX (un tipo de reacción química) se oxida el magnesio que es fácil de reemplazar y no se oxida el termo tanque que es difícil de reparar (esta expoliación está muy simplificada)

    Fuente(s): Química. Reacciones redox .Aplicación : Protección Catódica
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