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nicomati67

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  • ¿estequiometria?

    El ácido fluorhídrico se utiliza habitualmente en la industria petrolífera para purificar las rocas graníticas que son el origen de muchos combustibles. Según la siguiente reacción de formación del HF: CaF2 (s) + H2SO4 (ac)  CaSO4 (s) + HF(ac)

    a) Intenta establecer que masa de HF se produce si inicialmente se tiene 16,0 mol de H2SO4.

    b) Si se forman 46 g de HF, ¿Podría fundamentar mediante cálculos, qué masa de CaF2 se necesita para lograr dicha cantidad de producto?

    Químicahace 6 meses