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amorbravio

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Respuestas227
  • ¿Doy 5 estrellas! Me ayudas?

    log8 0 =

    log9 0.9 =

    log11 0.08 =

    log12 0.00764 =

    SIN OFENDER POR FAVOR.

    1 respuestaMatemáticashace 8 años
  • ¿Doy 5 estrellas! Me ayudas?

    Ayuda con estos Logaritmos!!!

    log8 0 =

    log9 0.9 =

    log11 0.08 =

    log12 0.00764 =

    2 respuestasMatemáticashace 8 años
  • ¿Necesito ayuda con los siguientes logaritmos! Doy estrellitas!?

    log4 1 =

    log5 36.50=

    log6 728.69 =

    log7 5000 =

    Gracias por su valiosa ayuda!!!

    2 respuestasMatemáticashace 8 años
  • ¿Problemas de Matematicas!!! 1o pts, 5 estrellas?

    Ayuda porfis!!!

    4. Después de que un estudiante con un virus gripal regresa a un campo universitario aislado, de 2000 estudiantes, el número N de estudiantes infectados después de t días se pronostica por la siguiente fórmula.

    N(t) = 2000/ (1 +1999 e-0.895t )

    5. Las bacterias de un cultivo se multiplican por 5 cada 2 horas. Si se inicia con 800 bacterias a las 8 de la mañana, el número de bacterias esta dado por:

    f(t) = 800(5t/2)

    Si “t” es el tiempo en horas. Calcule el número de bacterias en el cultivo

    las: a) 10 hrs. ; b) 11 hrs. y c) 13 hrs.

    Gracias

    2 respuestasMatemáticashace 8 años
  • ¿Ayuda, Problemas de Matematicas, Doy 5 estrellas?

    Hola pido su apoyo a resolver estos problemas.

    Gracias>>>>>

    a) Calcula la altura de un triángulo isósceles, si su base mide 60cm y cada uno de los lados iguales 50cm.

    b) Calcula la altura de un triángulo equilátero que mide 10m por lado.

    c) ¿Cuánto mide la diagonal de un cuadrado de 5m por lado?

    d) ¿Cuánto mide el lado de un cuadrado cuya diagonal mide 8m?

    Muchas gracias por su apoyo, si no quieren ayudar, pido que no hagan comentarios que ni al caso.

    Saludos

    5 respuestasFísicahace 8 años
  • ¿AYUDA URGENTE EN QUIMICA!?

    Estimados pido su gran ayuda para resolver los siguientes problemas. Es un mega favor que se los pagare con 10 puntos y cinco estrellas!

    gracias

    1. Dada la siguiente reacción de neutralización, determina la cantidad de Sulfato ácido de hierro (III) que se obtiene al combinar 50 gramos de hidróxido de hierro (III), con 85 gramos de ácido sulfúrico; de acuerdo con la siguiente ecuación.

    Fe(OH)3 + H2SO4 Fe(HSO4)3 + H2O

    2. La fórmula química del ácido acético es CH3COOH (el vinagre es una solución diluida de ácido acético). El ácido acético puro es inflamable, de manera que si se queman 315 gramos de vinagre, ¿cuántos gramos de CO2 y H2O se producirán, considerando que se tiene un contenido del 36% de ácido acético en la solución?

    CH3COOH (l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O

    3. En la combustión del ejemplo anterior ¿Cuántos gramos de CO2 se habrían producido a partir de 35.0 g de ácido acético y 17.0 g de O2?

    a) Identifica el reactivo limitante.

    b) Determina la cantidad en gramos y moles de reactivo en exceso que queda sin reaccionar.

    4. La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico, como lo ilustra la siguiente ecuación química:

    2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

    a) ¿Cuántos moles de NO2 se formarán por la reacción completa de 0.254 mol de O2? Suponemos que la reacción tiene el 85% de rendimiento.

    b) ¿Cuántos gramos de NO2 se formarán por la reacción completa de 216.44 g de NO? Considera el mismo rendimiento de la reacción

    5. La reacción entre aluminio y óxido de hierro (III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000 ºC, lo que se utiliza para soldar metales, si en un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3, como lo muestra la siguiente ecuación:

    2 Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

    a) Calcúlese la masa (en gramos) de Al2O3 que se formará.

    b) ¿Cuánto del reactivo en exceso quedó sin reaccionar al final de la reacción?

    6. En la industria, el vanadio metálico, que se utiliza en aleaciones con acero, se puede obtener por la reacción del óxido de vanadio (V) con calcio, a temperatura elevada: Durante un proceso determinado 1.54 x 103 gramos de Pentóxido de vanadio reaccionan con 1.96 x 103 gramos de calcio, calcula:

    5Ca + V2O5 5CaO + 2V

    a) La cantidad teórica de Vanadio producido.

    b) Calcule el porcentaje del rendimiento del proceso si se obtienen 803 gramos de Vanadio

    7. Al reaccionar, una muestra de 15.6 gramos de un compuesto orgánico llamado benceno (C6H6) con ácido nítrico (HNO3) en exceso, se produce 18.0 g de nitrobenceno, (C6H5NO2). ¿Cuál es el rendimiento de esta reacción? Calcúlese en primer lugar el rendimiento teórico del C6H5NO2 de acuerdo a la ESTEQUIOMETRÍA, considerando la siguiente ecuación de la reacción:

    C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O

    8. En 1774, el químico británico Joseph Priestley preparó el oxígeno por calentamiento del óxido de mercurio (II), HgO. Si se recogen 6.47 g de oxígeno, ¿qué cantidad de Óxido de mercurio (II) se debió haber utilizado, si se sabe que tiene una pureza del 86%? La ecuación de la reacción es:

    HgO Δ Hg + O2

    9. El ácido sulfúrico se utiliza para producir industrialmente sulfato de amonio. La ecuación que representa este proceso es:

    NH3(g) + H2SO4 (NH4)2SO4(s)

    Si se utilizan 500 L de amoniaco gaseoso en condiciones normales, ¿Cuántos kilogramos de sulfato de amonio se obtienen? Se sabe que la reacción tiene un rendimiento del 74%.

    10. Una planta industrial necesita producir 7800 kg de Sulfato de calcio. Para ello dispone de suficiente cantidad de las dos materias primas necesarias, carbonato de calcio y ácido sulfúrico. El carbonato de calcio se encuentra en estado puro y el ácido sulfúrico tiene un 90% de pureza. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico debe emplearse? La ecuación que representa al proceso es:

    CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2CO3

    11. Dada la reacción: Fe + HCl FeCl2 + H2 , Si a 6 gramos de Fe se le añaden 0.4 moles de HCl:

    a. ¿Cuántos gramos de sal se forman?

    b. ¿Cuántos gramos del reactivo en defecto deben añadirse para que reaccione totalmente el reactivo que inicialmente se hallaba en exceso?

    2 respuestasQuímicahace 8 años
  • ¿Queridos Expertos! Necesito ayuda urgente en Quimica!!!?

    Alguien me podra ayudar a resolver estos problemas, se los pido desesperadamente!

    1. En la actualidad, uno de los principales componentes de las pastas dentales, está formado por 45.238% de flúor y 54.4762% de sodio. Calcula la fórmula para dicho compuesto.

    2. La aplicación principal que tiene el ácido fosfórico es en bebidas gaseosas, fertilizantes, dentífricos y detergentes. Se analizaron 120 mg de este ácido, teniendo presentes 3.703 mg de hidrógeno, 37.932 mg de fósforo y el resto de oxígeno. La fórmula mínima de este compuesto es:

    3. Un exceso de azufre reacciona con 1.13 gramos de cobalto, produciéndose 2.054 gramos de Sulfuro de Cobalto. Determina la fórmula mínima del producto formado.

    4. 0.5 gramos de una muestra de fósforo, se sometió a una combustión hasta formar óxido de fósforo en una corriente de oxígeno puro. Si el producto tiene una masa de 1.145 gramos, sabiendo además que de acuerdo con un experimento adicional se obtuvo una masa molecular aproximada de 285, determina la fórmula mínima y verdadera del producto.

    5. Uno de los principales productos anticongelantes está formado por 38.7% de Carbono, 9.7% de Hidrógeno y el resto de Oxígeno. Si tiene una masa molecular de 323.6, determina su fórmula verdadera.

    6. ¿Cuál es la fórmula molecular o verdadera de una sustancia que contiene 21.6% de Sodio, 33.3% de Cloro y 45.1% de Oxígeno, cuya masa molecular es aproximadamente de 106.5?

    7. La composición en porciento del acetaldehído es 54.5% de C, 9.2% de H y 36.3 de O, y su peso molecular es 44 uma. Determina la fórmula molecular del acetaldehído.

    8. Una muestra de 275 gramos de un compuesto orgánico, se sometió a una determinación de laboratorio, encontrándose un contenido de 110 gramos de Carbono, 18.315 gramos de Hidrógeno y lo demás de Oxígeno. Si su masa molecular experimental es de 180 g/mol, ¿cuál es su fórmula verdadera?

    9. Uno de los componentes básicos de la piña, es un aceite esencial que presenta la siguiente composición porcentual: 62.06% de C, 10.34% de H y lo demás de Oxígeno, con una masa molecular determinada experimentalmente igual a 116 g/mol. Calcula la fórmula molecular de este aceite.

    10. Un ácido orgánico muy abundante en los limones, naranjas, toronjas, conocido como ácido cítrico, está formado por un 58.33% de Oxígeno; 4.16% de Hidrógeno y 37.5% de Carbono. Teniendo una masa molecular de 192. Determina la fórmula mínima y verdadera del ácido cítrico.

    3 respuestasQuímicahace 8 años
  • ¿Como resuelvo estos problemas? Gracias por su ayuda.?

    a) ( ) A partir de ecuación ajustada determina la masa de cobre que producirá 0.167 moles de NO(g) si reaccionan con ácido nítrico en exceso.

    3Cu(s) + 8HNO3(ac) 3Cu(NO3)2(ac) + 2NO(g) + 4H2O(l)

    a) 10.6 g b) 31.8 g c) 190.6 g d) 15.9 g

    b) ( ) La síntesis del amoniaco en la industria es a partir de nitrógeno e hidrógeno, de acuerdo con la ecuación: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) La cantidad en litros medidos en CNPT de cada unos de estos gases necesarios para obtener 100 litros de amoniaco son, respectivamente:

    a) 6 y 28 b) 17.64 y 82.35 c) 67.2 y 22.4 d) 150 y 50

    c) ( ) Al estudiar la descomposición del etanal (acetaldehído) a alta temperatura, de acuerdo a la ecuación: CH3CHO(l) CH4(g) + CO(g) ; los gramos de etanal necesarios para generar 250 ml de metano (CH4) y los moles de CO que se obtienen al mismo tiempo son respectivamente:

    a) 44 g CH3CHO y 1 mol CO b) 491.07 g CH3CHO, 11 mol CO

    c) 0.49 g CH3CHO y 0.011 mol CO d) 4.91 g CH3CHO y 0.11 mol CO

    d. ( ) Al calentar Clorato de potasio, se obtiene oxígeno gaseoso, gas comburente que se identifica al acercarle un punto de ignición, mediante la siguiente ecuación química: 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2↑ Si en un experimento de laboratorio se calienta 1 gramo de Clorato de potasio, la cantidad en gramos, mol y volumen que se genera de oxígeno es:

    a) 0.39 g, 0.012 mol, 0.274 L b) 96 g, 3 mol, 67.2 L

    c) 32 g, 3 mol, 22.4 L d) 1 g, 1 mol, 2.74 L

    2 respuestasQuímicahace 8 años
  • ¿Ayuda urgente a contestar Evaluación de Quimica!!!! Gracias?

    Se considera la cantidad de sustancia en gramos, equivalente al peso molecular de una sustancia:

    A) Peso atómico B) Mol C) 22.4 L D) Átomo – gramo

    2 moles de Cloro puro (Cl2) en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen de:

    A) 22.4 L B) 3 L C) 44.8 L D) 67.2 L

    3 moles de agua, equivalen a una masa en gramos igual a:

    A) 2 gramos B) 6 gramos C) 18 gramos D) 54 gramos

    Una muestra de 45 litros de gas Neón, medida en C. N. P. T., corresponde en moles a:

    A) 2 B) 40.17 C) 22.4 D) 2.25

    Es el volumen que ocupan 253 gramos de Anhídrido Sulfúrico (SO3) a C. N. P. T.

    A) 3.16 L B) 11.29 C) 70.84 L D) 80 L

    1.5 moles de Cloro puro (Cl2) en C. N. P. T., ocupan un volumen de:

    A) 1.5 L B) 22.4 L C) 33.6 L D) 44.8 L

    Una muestra de 3.8 gramos de oro, expresada en moles corresponde a:

    A) 0.0192 mol B) 1.928 mol C) 51.84 mol D) 784.6 mol

    4 moles de agua, equivalen a una masa en gramos igual a:

    A) 4 gramos B) 4.5 gramos C) 18 gramos D) 72 gramos

    Una muestra de 45 litros de gas Argón, medida en C. N. P. T., contiene una masa en gramos igual a:

    A)1.125 g B) 2.001 g C) 25.2 g D) 2.25 g

    Es el volumen que ocupan 300 gramos de Anhídrido Carbónico (CO2) a C. N. P. T.

    A) 6.81 L B) 13.39 L C) 152.72 L D) 670 L

    1 respuestaQuímicahace 8 años
  • ¿Ayuden me por favor!!!!?

    Una muestra de 5.6 gramos de plata, expresada en moles corresponde a:

    Saludos.

    1 respuestaQuímicahace 8 años
  • ¿alguien me podra ayudar?

    hola estimados expertos, deseo ayuda para resolver la sig. ecuación -3x+7= 5x+13, se los agradeceré, ayuden me si?

    4 respuestasMatemáticashace 9 años
  • ¿Ayuda por favor!!!!!!?

    La estructura del átomo de aluminio (número atómico, 13; número de masa 27) es la siguiente: El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónica presenta 13 electrones.

    A) Falso B) Verdadero

    2 respuestasSoftwarehace 9 años